알칼리도 산도 실험 결과보고서

소개글

알칼리도 산도에 관한 실험 결과보고서 입니다.
물의 알칼리도와 산도를 이해하고 측정방법을 익히는데 목적이 있습니다.

목차

1. 실험 목적
2. 이 론
3. 기구 및 시약
4. 실험 방법

본문내용

1. 실험 목적

물의 알칼리도와 산도를 이해하고 측정방법을 익힌다.


2. 이 론

◈ 알칼리도

정의 : 수중에 함유 돼 있는 알칼리분을 탄산칼슘(CaCO3)으로 환산하여 1L중의 mg량으로 표시한 것. 알칼리분이란 용존하는 탄산염류(CO3), 탄산수소염류(HCO3), 수산화물류(OH) 등을 말한다. 즉 산을 중화시키는데 필요한 능력을 말한다.
따라서 일정한 농도의 황산을 주입하면서 결정하게 되는데 이때 주입된 산의 양을 CaCO3값으로 환산된 것을 말한다. 생물학적 산화가 대단히 어려운 몇가지 유기산. 예를 들어 부식산(humic acid)과 같은 것들은 자연수에 알칼리도를 나타내게 하는 염을 생성한다. 오염된 물이나 혐기성 상태의 물에서는 아세트산. 프로히온산. 황화수소와 같은 약한 산의 염들이 생성될 수 있으며. 이들은 알칼리도를 증가시킨다. 경우에 따라서는 암모니아나 수산화물들이 물의 전 알칼리도를 나타내는 경우도 있다.


미생물의 호흡이나 물질의 연소에 의하여 생기는 탄산가스는 물에 녹아서 탄산이 되며 탄산은 전리하여 HCO 3-나 CO3 2-를 생성시킨다.

CO2 + H2O → H2CO3
H2CO3 → H + HCO3-
HCO3- → H + CO3--
CO3 + H2O → HCO3 + OH
¬ 자연수 중의 알카리도는 주로 석회암 등의 광물에서 유래하며 대부분이 중탄산염(HCO3-)의 형태를 취하고 있으며 탄산염이나 수산화물의 형태는 적다. 이것은 수중에 CO2가 있어 탄산염이나 수산화물은 중탄산염으로 변화시키기 때문이다.
CO3-- + CO2 + H2O → 2HCO3-
OH- + CO2 → HCO3-
¬중탄산염은 냉수중에서 OH를 거의 내지 않으므로 중탄산염의 양이 많아도 pH는 높아지지 않는다. 특히 용존하는 CO2가 많을수록 OH가 나오기 어려워 pH는 높아지지 않는다.

참고 자료

없음