음용수중의 염소이온 실험 결과레포트

소개글

음용수중의 염소이온을 지시약을 사용하여 정량해보는 실험결과 보고서.
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목차

1. 실험 제목
2. 실험 목적
3. 실험 원리
4. 기구 및 시약
5. 실험방법
6. 실험결과
7. 고 찰

본문내용

2. 실험 목적

수중에 녹아있는 염화물 중의 염소이온을 지시약을 이용하여 정량하고, 오염도의 측정기준 및 tracer로써 사용됨을 이해한다.


3. 실험 원리

◈염소이온: 수중에 용존하고 있는 염화물 중의 염소

★유리잔류염소: 물을 염소로 소독했을때,차아염소산 (HOCl)과 차아 염소산 이온(OCl-)의 형태로 존재하는 염소

※ 염소 소독 원리 ※
 염소는 수중에서 가수분해하여 차아염소산이 된다.
Cl2 + H2O → H+ + Cl- + HOCl(차아염소산)
HOCl → H+ + OCl-
 이 이온화는 pH에 영향을 받아 pH 4에서는 HOCl로 존재하며, pH 7에서는 OCl-이 증가한다.
 살균력 : HOCl >> OCl –

☞ 염소 소독의 장점 ☞ 염소 소독의 단점
1. 소독력이 강하다 1. 특유의 냄새
2. 잔류효과가 크다 2. 염소의 독성이 있다
3. 조작이 간편하다 3. THM이 생성된다
4. 적은 비용 4. 바이러스는 죽이지 못한다
(오존 소독법 사용)



할로겐 원소인 염소는 수용액 상태에서 음이온을 띠며, 염소이온은 수용성으로 물에 매우 잘 녹는 성질을 가지고 있다. 염소이온은 수중에 녹아있는 염화물 중의 염소를 말한다. 염소이온은 인체에 직접적인 해를 주지 않으나. 음용수에 250ppm이상 함유되어 있으면 짠맛을 유발 불쾌감을 초래한다.

참고 자료

없음