산과염기(중화반응)레포트

소개글

대구교대 과학과교육2 - 화학파트 - 최광호교수님의 레포트 및 수업발표

목차

1. 학습목표
2. 학습의 중요성
3. 교사의 필요지식<중화반응>
4. 학생실태파악

본문내용

1. 학습목표
①산성용액과 염기성용액을 적당히 섞으면 중성용액이 됨을 추론할 수 있다.
②중화 반응의 원리로, 논이나 밭에 석회를 뿌리는 까닭을 설명할 수 있다.

2. 학습의 중요성
Piaget의 인지 발달 이론에 의하면 초등학교 5, 6학년 학생들은 귀납적 사고의 원인과 결과를 연결하는 논리적 사고가 가능한 형식적 조작기로서 미래에 관하여 추리할 수 있는 능력이 있고 가설을 설정하고 검증할 수 있는 시기이다. 이 시기의 학생들은 융통성 있는 사고, 효율적인 사고, 복잡한 추리, 가설을 세우고 검증하는 일, 직면한 문제 사태에서 해결 가능한 모든 방안을 종합적으로 고려해 보는 것이 가능하다고 한다. 그러므로 산성 용액과 염기성 용액을 섞어보는 실험을 통해 산성과 염기성이 연속선상에 있음을 이해하여 적당히 섞었을 때 중성용액을 만들 수 있음을 추론하고 확인하여 중화반응을 실생활에 이용하는 경우를 학습함으로써 산과 염기가 우리 생활과 매우 밀접한 관계를 맺고 있음을 알고 산과 염기의 반응을 이용하여 실생활에서의 문제를 해결하는 능력을 기를 수 있다.

3. 교사의 필요지식<중화반응>
1) 중화반응과 중성용액
산과 염기가 반응하여 염(산의 음이온과 염기의 양이온이 합해져서)과 물(수소이온과 수 산화이온이 결합)을 만드는 반응을 중화반응이라고 한다.
예) 염산과 수산화나트륨 수용액이 중화반응을 하면 염화나트륨과 물이 만들어진다.
이때, 염화나트륨은 중성염이므로 용액은 중성이 된다.
HCl(aq) ＋ NaOH(aq) → NaCl(aq) ＋ H2O(l)
① 중화점 : 수소이온의 몰수와 수산화이온의 몰수가 같아지는 지점
중화점은 온도가 가장 높음.(중화열->발열반응)
전류의 세기가 가장 낮음.(약산-약염기반응제외)
※ 전기 전도도와 중화 반응

참고 자료

· 초등학교 과학과 교사용 지도서, 5-2학기 과학교과서 및 실험관찰 교재(2002)
· 5학년 새교실(2009)
· 두산동아 하이탑-화학Ⅰ,Ⅱ(2006)
· 에듀넷- 중성용액만들기 지도안 및 프리젠테이션자료