전기 분해

소개글

단국대학교 화학공학과를 다니고 있는 재학생입니다.
이 자료는 제가 직접 정리한 것으로 시험대신 레포트로 학점을 받았는데
A+ 받은 레포트들 입니다.
레포트 하나하나.. 적게는 3시간에서 많으면 5시간도넘게 걸려서 만든 것들입니다..

목차

1. 실험 Data

2. 결과 도출
1). 철판과 아연판의 무게변화와 실험에서 석출된 금속 량
2). 전압과 전류의 변화
3). 시간에 따르는 전류의 변화를 그래프로 그리시오.
4). 전기 분해할 때 두 극에서 일어나는 반응을 반응식으로 쓰시오.
5). 실험 (1)에서 석출된 금속과 감소된 금속의 무게를 사용하여 흐른 전기량을 따 로따로 계산하고 비교하여 보시오.

3. 고찰

4. 참고문헌

본문내용

1. 실험 Data
(1) 전기 분해 전의 철판의 무게 : 0.6453 g
(2) 전기 분해 후의 철판의 무게 : 1.0031 - 0.2600 = 0.7431 g
(* 0.2600g : 철판을 감싼 종이의 무게)
(3) 전기 분해 전의 아연판의 무게 : 0.3681 g
(4) 전기 분해 후의 아연판의 무게 : 0.5908 - 0.2670 = 0.3238 g
(* 0.2670g : 아연판을 감싼 종이의 무게)

2. 결과 도출
1. 철판과 아연판의 무게변화와 실험에서 석출된 금속 량

(1) 전기 분해 전의 철판의 무게 : 0.6453 g
(2) 전기 분해 후의 철판의 무게 : 1.0031 - 0.2600 = 0.7431 g
(* 0.2600g : 철판을 감싼 종이의 무게)
(3) 전기 분해 전의 아연판의 무게 : 0.3681 g
(4) 전기 분해 후의 아연판의 무게 : 0.5908 - 0.2670 = 0.3238 g
(* 0.2670g : 아연판을 감싼 종이의 무게)
(5) 석출된 아연의 무게 : (2) - (1) = 0.0978 g
(6) 감소된 아연판의 무게 : (3) - (4) = 0.0443 g

2. 전압과 전류의 변화

시간
0분
10분
20분
30분

실 험 (1)
전압(V)
4.8
4.8
4.8
4.8

전류(mA)
100
125
128
140


3. 시간에 따르는 전류의 변화를 그래프로 그리시오.

4. 전기 분해할 때 두 극에서 일어나는 반응을 반응식으로 쓰시오.

▪ 양극 (Zn판) ☞ 산화반응 (전자를 잃는다.)
▶ (이 이온화 되며 발생한 전자는 건전지로 흘러감)

▪ 음극 (Fe판) ☞ 환원반응 (전자를 얻는다.)
▶ (용액속의 이 건전지에서 흘러온 전자와 만나 으로 석출)

5. 실험 (1)에서 석출된 금속과 감소된 금속의 무게를 사용하여 흐른 전기량을 따 로따로 계산하고 비교하여 보시오.

※ 아연의 몰질량 : 65.4g/mol

※ 1암페어 : 매초 당 흐른 1 쿨롱의 전하.

참고 자료

대학화학실험법 (단국대학교출판부)