몰질량 측정

소개글

군복학후에 수강한 일반화학과목의 실험레포트입니다.
불타는 투지로 공부해서 에이뿔받은 과목입니다. 믿고 받으셔도 됩니다.
레포트는 예비와 결과를 함께 드립니다. 싸고좋죠??ㅎㅎ

목차

예비
1.실험제목
2.실험목적
3.기구/시약
4.이 론


결과
1.실험제목
2.실험요약
3.실험결과
4.결과토의

본문내용

..FILE:몰질량의 측정(결과).hwp
1.실험제목
몰질량의 측정
2.실험요약
실험이론
이상기체 방정식
⇒ (∵)
실험방법
실험 포인트는 시료를 넣고 중탕한 후 플라스크의 무게와 시료를 넣은 후 플라스크 무게의 차이를 구하고, 시료가 끓어서 기화되어 구멍을 통해 날아가는 시점의 온도를 구하는데 있다.
압력은 대기압(1atm)으로 하고, 에탄올의 분자량은 46이다.
3.실험결과
`플라스크+호일`의 무게 : 62.65g
`플라스크+호일+시료`의 무게 : 65.52g
`플라스크+호일+시료`를 중탕한 후의 무게 : 63.4g∴ (기화된 에탄올의 양(W)) = 65.52g - 63.4g = 2.12g
에탄올이 기화될 때의 온도(T) : 80℃ → 353K
실험실내의 압력(P)



..FILE:몰질량의 측정(예비).hwp
1.실험제목
몰질량의 측정
2.실험목적
원자나 분자의 질량을 측정하기 위해 상대적인 방법을 이용하여 몰질량을 측정한다.
3.기구/시약
실험기구: 100mL 둥근플라스크, 500mL 비커, 10mL 눈금피펫, 바늘, 온도계, 가열기, 스탠드 클램프, 링, 석면판, 화학저울, 알루미늄 박, 거름종이, 50mL 눈금실린더
시약: 액체시료(끓는점이 높지않고, 냄새와 독성이 강하지 않은것이 좋다.)ex) 헥산 : 기화성이 좋고 단일물질이며 분자구조가 간단하여 상기실험의 시료로 적당하다.
4.이 론
원자나 분자는 매우 작은 입자이기 때문에 질량을 직접 측정하는 것은 매우 어렵다. 이때눈에 원자나 분자의 질량을 나타내기 위해서 상대적인 방법을 사용한다. 아보가드로 수만큼의 원자 또는 분자를 일몰이라 정의하므로 분자의 몰질량도 1몰에 해당하는 분자의 질량을 탄소 원자 1몰의 질량과 비교하여 결정한다. 분자의 몰질량을 측정하는 방법은 여러 가지가 있는데 그중에서도 가장 간단하게 몰질량을 측정하는 방법은 기체의 상태방정식을 이용하는 것이다. 대부분의 기체는 상온, 상압에서 이상기체 상태방정식을 만족하기 때문에 기체의 부피, 온도, 압력과 함께 용기를 가득 채우는 데에

참고 자료

없음

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