염도측정

소개글

염도측정 실험 레포트
참고문헌, 고찰, 사진 포함

목차

(1) 실험 제목
(2) 실험자명
(3) 실험의 목적 (원리)
(4) 실험 장치, 재료 및 시약
(5) 실험 방법
(6) 실험 결과 및 결과와 관련된 계산과정, 그림, 표 등
(7) 실험결론 및 고찰, 의문점이나 문제점 등
(8) 실험 요지

본문내용

(3) 실험의 목적 (원리)
mohr법은 k2CrO4를 지시약으로 한 침전적정으로 Cl-의 경우는 식염 NaCl용액을 비커에 넣고 k2CrO4용약을 소량 가하고 뷰렛으로부터 AgNO3 표준용약을 적하하면서 Cl-는 전부 AgCl의 백색침전으로 되고
AgNO3 + NaCl AgCl↓ + NaNO3
또 K2CrO4와 반응하여 크롬산은(Ag2CrO4)의 적갈색 침전이 생기기 시작하므로 적정 종말점을 알 수가 있다.
2AgNO3 + K2CrO4 → Ag2CrO4 + 2KNO3
Mohr법은 이와 같이 간단하여 식품에 널리 적용되나 실제 이 방법은 용약의 pH가 6.5~10.5DML 범위가 아니면 오차가 크게 생기는 결점이 있다.
(4) 실험 장치, 재료 및 시약
시약 : 3% NaCl 용액
시약 : 5% K2CrO4, 0.1N AgNO3
기구 : 뷰렛 자석 교반기, stirrer bar
(5) 실험 방법
3% NaCl 용액에 3~5㎖를 취하여 100㎖ Volumetric flask에 증류수로 희석한다.
희석액에서 10㎖을 취하여 지시약으로 5 K2CrO4를 1~2㎖ 가한 후 0.1N AgNO3로 미적색이 나타날 때까지 적정한다.
아래 식에 넣어 계산한다.
NaCl(%) = 0.00585 V F D 100/S
V : 01.N AgNO3 용액의 적정 소비량(㎖)
F : 01.N AgNO3 용액의 역가
D ; 희석배수
S ; 시료 채취량(㎖)
0.00585 : 0.1N AgNO3 용액 1㎖에 상당하는 NaCl의 양(g)
(6) 실험 결과 및 결과와 관련된 계산과정, 그림, 표 등
우리조의 실험에서 적정에 들어간 AgNO3의 양은 6.5㎖이다. 이를 ‘(5)실험 방법’에 나온 식에 대입해 보면 다음과 같은 결과가 나온다.
NaCl(%) = 0.005856.5110100/10 = 3.8025
V : 01.N AgNO3 용액의 적정 소비량(㎖) = 6.5㎖
F : 01.N AgNO3 용액의 역가 = 1
D ; 희석배수 = 10
S ; 시료 채취량(㎖) 10㎖

참고 자료

강국희, 식품분석학, 1998년, 대광인쇄공사
김경삼, 식품분석(이론, 실험), 1996년, 세종문화사
김창한, 식품분석, 1996년 , 고문사