물리화학 실험 Vant’s Hoff 식

소개글

물리화학 실험
Vant’s Hoff 식 수업에 관한 ppt발표 자료 입니다.

목차

Ⅰ. 실험목적
Ⅱ. 실험이론 및 원리
Ⅲ. 실험기구 및 시약
Ⅳ. 실험과정
Ⅴ. 실험결과
Ⅵ. 고 찰

본문내용

3. 어떤 순간에 있어서 반응의 자유에너지 (ΔG)와 표준상태
자유에너지(ΔG°)의 관계는 다음 식과 같이 나타낼 수 있다.
ΔG = ΔG°+ RTlnQ
반응이 평형상태에 있을 때(Q = K), 이 화학반응을 일으킬
수 있는 더 이상의 추진력이 존재하지 않기 때문에 ΔG = 0
이 된다. 즉, 0 = ΔG°+ RTlnK
결국, ΔG°와 K사이의 관계는 다음과 같이 나타낼 수 있다.
ΔG° = -RTlnK
ΔG°값이 작을수록 표준상태는 평형에 보다 가깝게 있으며,
ΔG°값이 클수록 평형에서 멀리 떨어져 있다고 할 수 있다.

참고 자료

없음