주기율표와 각족 원소의 성질

소개글

3.1 ⅠA족, 알칼리 금속
3.2 ⅠB족, 화폐 금속
3.3 ⅡA족, 알칼리 토금속
3.4 ⅡB족 금속
3.5 ⅢA족 금속
3.6 ⅢB족 원소
3.7 ⅣA족 원소
3.8 ⅣB족 원소
3.9 ⅤA족 질소족
3.10 ⅤB족 원소
3.11 ⅥA족 원소
3.12 ⅥB족 원소
3.13 ⅦA족 할로겐족
3.14 ⅦB족 할로겐족
3.15 Ⅷ족 원소
3.16 ⅧA족 원소, 불활성기체

순으로 정리한 겁니다~

목차

3.1 ⅠA족, 알칼리 금속
3.2 ⅠB족, 화폐 금속
3.3 ⅡA족, 알칼리 토금속
3.4 ⅡB족 금속
3.5 ⅢA족 금속
3.6 ⅢB족 원소
3.7 ⅣA족 원소
3.8 ⅣB족 원소
3.9 ⅤA족 질소족
3.10 ⅤB족 원소
3.11 ⅥA족 원소
3.12 ⅥB족 원소
3.13 ⅦA족 할로겐족
3.14 ⅦB족 할로겐족
3.15 Ⅷ족 원소
3.16 ⅧA족 원소, 불활성기체

본문내용

3.1 ⅠA족, 알칼리 금속
* Li, Na, K, Rb, Cs
* 공통적 특징
- 최외각에 1개의 s전자를 갖는 구조: s전자를 잃고 1가 양이온이 되려는 경향이 강하다.
- 원자량이 증가함에 따라, 전자가 쉽게 떨어져 나간다 즉 이온화 에너지가 감소한다.
- 두 번째 전자 제거는 어렵다: 중심전자와 원자가 전자가 차지하는 상대적인 공간을 원자 반지름과 이온 반지름을 비교함으로써 알 수 있다.
- 수소가스에서 가열시키면 쉽게 흰색 고체의 수소화물을 형성한다.
- 고차 산화물, 보통산화물을 쉽게 형성: 산소에 대한 친화력은 원자량이 증가할수록 증가
- 물과 격렬하게 반응하여 수소가스와 금속 수소화물 형성한다: 케로신에 저장하거나 파라 핀으로 싸는 등의 다른 방법으로 보관한다.
- 리튬 제외한 나머지 금속들의 산화력은 ionization potential이 감소하면서 증가한다.
- 수산화물은 수용액에서 모두 염기성: 염기도는 이온 반지름이 커짐에 따라 증가한다. 금
속 수산화물의 염기도는 주기율표 오른쪽에서 왼쪽으로, 위에서 아래로 갈수록 커진다.
- 금속염의 용해도 순서를 정하는 규칙(Sidgwik): 음이온이 강산에서 생겼을 때 원자량이 작은 것이 가장 잘 녹는 염 형성, 약산에서 생성된 음이온은 반대이다.
- 착화합물을 형성하지 않으며, 이온의 용매화 정도는 리튬에서 세슘으로 갈수록 감소한다.
- 수용액 중에서의 전기 전도율: Cs+ >Rb+ > K+> Na+> Li+

참고 자료

없음