화학 총정리노트 기초 노트입니다.

소개글

2-1. 원자, 분자, 이온
원소, 원자와 관련된 이론
① 질량보존의 법칙(라부아지에) : 화학반응시 원자들은 생기거나 소멸되지 않는다
② 일정성분비의 법칙(푸르스트) : 화합물을 이루는 구성 원소의 질량비는 일정
③ 배수비례의 법칙(돌턴) : A,B 두 원소가 두 가지 이상의 화합물을 만들 때 A의 일정량과 결합하
는 B사이에는 간단한 정수비가 성립한다
④ 게이 뤼삭 : 화학 반응에 관여하는 기체들의 부피 사이에는 간단한 정수비가 성립
⑤ 아보가드로의 가설 : 같은 온도 압력에서 같은 부피를 가진 기체들은 동일한 수의 입자(분자)를
가짐
2H2+O2 -> 2H2O cf) 돌턴 : 2H+O->2(0.5O)H

목차

1. 화학과 원소
2-1. 원자, 분자, 이온
2-2. 명명법
3. 화학식, 화학반응식, 몰
4. 수용액에서의 반응들
5-1. 주기성과 원자구조
5-2. 양자역학(oxtoby)
6. 이온 결합과 주족 원소들의 화학
7. 공유결합과 분자구조

<중 략>


20. 전이원소와 배위화학

본문내용

산화수
각 원소의 산화상태(원자가 전자의 풍부,부족,중성여부 표현)
산화상태가 높으면 공유성이 크다.
&amp;#1048633; 단일원소 분자 : 0
&amp;#1048633; 이온, 할로겐 원소
&amp;#1048633; 알칼리금속(+1), 알칼리토금속(+2)
&amp;#1048633; 산소 : 대개 -2, 수소 : +1(비금속),-1(금속)

활동도 서열(환원력이 강하다)
Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe … H2 Cu Ag Pt Au
산화/환원전위와 관계가 있다
산화-환원 반응식의 계수 맞추기
산화수법 : 전체 반응식의 산화수 알짜 변화가 0이어야 한다
반쪽반응법 : 두개의 반쪽 반응으로 나눈다
산화-환원 적정
색상 변화가 일어나는 용액을 사용하여 반응의 완결을 판단



20. 전이원소와 배위화학
전이원소의 전자배치
d 궤도함수에 전자를 가지고 있다
전이원소의
성질
9 금속성 : 모든 전이원소는 금속
9 원자반지름과 밀도 : 감소하다가 증가함
9 표준산화전위 : 구리를 제외하고는 (+)
9 산화상태 : 여러가지 산화 상태를 갖는다
Cr(OH)3 : 양쪽성
Fe(OH)3 : 난용성, 양쪽성이 아님
Cu
+ : 불균등화 반응
배위화합물
: 전이금속에 의해 형성
9 배위공유결합 : 공유결합보다는 약하고 분자간 힘보다는 강하다
배위결합은 중심 금속과 리간드의 물리적 화학적 특성을 변화 시킨다
ex) [Pt(NH3)3Cl]Cl에서 AgCl 침전을 만드는 것은 배위결합이 아닌 바깥 Cl
- 뿐
9 착이온

참고 자료

없음