원소의 스펙트럼

소개글

실험때 발표했었던 원소의 스펙트럼에 관한 실험 피피티 입니다.

목차

1.스펙트럼
2.선스펙트럼을 설명하기 위한 보어의 가설과 원자 모형
3.선스펙트럼이 나타나는 이유
4.수소 원자의 선 스펙트럼이 생기는 과정
5.분광학
6.실험도구

본문내용

스펙트럼
빛은 일반적으로 여러 가지 색깔(파장)로 구성되어 있는데 광원(光源)에서 방출되는 이들 색을 나열해놓은 것을 스펙트럼이라 한다.
방전할 때 특정파장의 빛을 내는 것은 원자의 중요한 특성 중 하나로 기체 원자의 종류에 따라 선스펙트럼이 나타나는 위치가 고유하게 정해져 있으며
이러한 특징으로 미지의 물질의 구성 원소를 연구할 수 있다.
(연속스펙트럼, 선스펙트럼, 흡수 스펙트럼)
*
전자의 에너지상태는 각 원소의 고유한 성질이므로 원자스펙트럼을 조사하면 어떤 원소의 어떤 에너지상태의 변화에 의한
것 인가를 알 수 있다
<선스펙트럼을 설명하기위한 보어의 가설과 원자 모형>
양자화 : 스펙트럼에서 출입하는 에너지는 플랑크 상수 h의 정수배의 값만 가능하므로 불연속적인 값을 갖는 현상이다.
-> 진동수는 자연수 이어야 하므로 에너지는 0.1h, 0.3h…등의 값을 가질 수 없다.
1. 전자는 원자핵 주위의 특정한 에너지 준위의 원형 궤도 상에서만 운동한다. 이 원형 궤도를 전자 껍질이라고 한다.
주양자수(principal quantum number, n)
전자의 에너지 상태 및 전자 궤도의 크기를 결정하는 양자수이다.
양자수
주로 원자에 대한 양자 역학적 방정식을 푸는 과정에서 슈뢰딩거에 의해 도입된 것으로, 전자의 에너지 상태와 전자 구름의 모양 및 방향성을 나타내는 양의 정수이다.
2. 전자가 허용된 하나의 원형 궤도를 돌고 있을 때에는 에너지를 방출하거나 흡수하지 않는다.
이때 전자가 가지는 에너지 준위는 다음과 같다.
*
ㅗ
3. 전자가 낮은 에너지준위에서 높은 에너지준위로 전이할 때에는 두 에너지 준위의 차에 해당하는 만큼의 에너지를 흡수하며 , 높은 에너지준위에서 낮은 에너지 준위로 떨어질 때에는 방출한다.
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원자가 에너지를 흡수·방출하는 것은 원자핵 주위를 돌고 있는 전자의 에너지상태 변화와 관계가 있다.

참고 자료

없음