화학반응의 몰개념 화학실험보고서(예비+결과)

소개글

화학반응의 몰개념 화학실험보고서(예비+결과)

목차

1. 실험 제목 3

2. 실험 목적 3

3. 실험 원리 3

4. 실험 기구 및 시약 4

5. 실험 방법 4

6. 실험 결과 6

7. 결론

8. 비고 및 고찰

9. 출처 및 참고문헌

본문내용

1. 실험 제목 : 화학반응의 몰 개념

2. 실험 목적
① 물질의 형태와 양에 의해 화학 반응식을 얻을 수 있다.
② 화학반응식 계수로 몰수를 알고 이를 질량으로 바꿔 질량 보존의 법칙에 맞는지 알아본다.

3. 실험 원리
⑴ 질량 보존의 법칙
① 반응하는 물질의 총 질량과 반응 후 생성되는 물질의 총 질량은 서로 같다.

⑵ 일정성분 법칙(law of constant composition)
① 2개 이상 원소들이 화합물을 만들 때 성분 원소 질량비는 일정
② 화합물을 구성하는 성분 물질 사이에는 일정한 질량비가 성립한다.

⑶ 화학 반응식의 완성
① 균형이 맞추어지지 않은 반응식을 먼저 쓴다.
Na2CO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2
② 계수를 이용하여 균형을 맞춘다. 반응 물질에 Na가 2개 이므로 NaCl앞에 2를 쓴다. 생성물에 Cl이 두 개 이므로 HCl 앞에 2를 기입한다.
③ 특별한 경우가 아니면 계수들은 가능한 작은 완전수가 되도록 한다.

⑷ 몰(mole, mol) 이란?
① 몰 개념은 입자의 수를 나타내는 개념
② 원자 1몰에 해당되는 원자들의 질량은 원자량에 그램 단위를 붙인 질량에 해당되고, 분자 1몰의 질량은 분자량에 그램 단위를 붙여 놓은 것.

※ 몰질량은 1몰의 단위물질(원자나 분자)이 갖는 질량.

참고 자료

① 화학실험 (화학교재편찬연구회, 녹문당(2008))
② http://blog.naver.com/gkswl412?Redirect=Log&logNo=10021976223
③ http://blog.naver.com/hwasense?Redirect=Log&logNo=120044318346