[일반화학실험]옥살레이트 - 철 착화합물의 합성과 광화학반응

소개글

K3[Fe(C2O4)3]3H2O를 합성하고 UV로 광반응을 하여 보고 마지막으로 청사진을 찍어보는 일반화학실험입니다.
복사에 대한 기초적인 화학 반응에 대해 알아 볼수 있는 일반화학실험입니다.

목차

1. 실험 목적

2. 실험 이론 및 원리
(1) 광화학 반응
(2) 착화합물
(3) 전이원소
(4) K3[Fe(C2O4)3]3H2O의 반응식

3. 실험 기구 및 시약

4. 실험 방법

5. 주의 사항

6. 실험 결과

7. 토의 사항

8. 참고 자료

9. 참고 문헌

본문내용

(1) 광화학 반응
빛을 받아서 일어나는 화학 반응. 전자구름에 의하여 화학 결합을 형성 하고 있는 분자들은 가시광선이나 자외선의 에너지를 흡수하면 전자구름의 모양이 바뀌면서 불안정하게 되어 화학 결합이 끊어지면서 분해되거나 다른 화합물과 쉽게 반응하게 된다. (ex. 광합성)
또한 전자구름에 의하여 화학결합을 형성하고 있는 분자들은 가시광선이나 자외선의 에너지를 흡수하면 전자 구름의 모양이 바뀌면서 불안정하게 되어 화학결합이 끊어지면서 분해되거나 다른 화합물과 쉽게 반응하게 된다. 빛을 받아서 일어나는 화학반응을 광화학반응이라고 하고, 녹색 식물의 엽록소에서 일어나는 광합성 반응도 광화학반응의 하나이다.

(2) 착화합물
어떤 금속 이온에 리간드(분자나 이온)가 배위 결합을 하여 생성되는 새로운 이온을 착이온 이라고 하며, 착이온이 들어 있는 화합물을 착화합물이라 한다. 비공유 전자쌍을 가진 원자나 분자가 그 전자쌍을 일방적으로 제공하여 형성된 공유결합 금속이온에 결합되는 분자나 음이온은 비공유 전자쌍을 갖는 것으로 이러한 분자나 음이온을 리간드(ligand) 혹은 배위자라고 한다.

※ 고찰
① 위 반응물의 한계 시약은?
각 용액의 몰수를 구하면 이론상 3:1이 되어야 하나 는 0.01498㏖ 이고 는 0.00551㏖ 이므로 가 한계시약이다.
② 실험으로 얻어진 실제 수득 량이 이론적 수득 량보다 적은 이유는 무엇인가?
시약의 순도가 100%가 아니었고, 햇빛을 차단시키지 않았다. 또한 얼음에 담그지 않고 두 용액을 섞어 버려서 오차가 발생할 수 있다.
③ 킬레이트 화합물이 일반 착화합물보다 안정한 이유는 무엇일까?
금속이온에 여러 자리 배위자가 결합하는 킬레이트 화합물은 그 이름의 유래에서도 알 수 있듯이 분자의 모양이 고리모양으로 집게와 같이 중앙의 전이금속을 붙잡고 있기 때문이다.
참고 자료
(1) 화합물이 예쁜 형광색을 띄는 이유는 무엇일까?
색깔있는 배위화합물 알칼리 금속의 화합물이 무색임에 반해 전이금속 화합물은 여러가지의 아름다운 색을 띤다. 화합물 이 가지는 색은 금속의 종류에 따라 다르고, 같은 금속이 포함된 화합물이라도 금속의 산화상태 및 결합된 리간드의 종류에 따라서도

참고 자료

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• 재미있고 알기 쉬운 화학실험사전, Samaki Takeo, 정해상, 일진사, 2005년
• 화학실험대사전(상/하), 문성명, 한국사전연구사, 1992년
• 일반화학, 백산출판사, 화학교재편찬회, 1997
• 일반화학, 신광문화사, 신진수, 1994
• 표준일반화학실험, 대한화학회, 천문각
• 화학의 원리, 탐구당
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• 최신 일반화학, 광문각, 심우만, 이상현, 최부돌, 최동원, p.353～363
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• 무기화학, 사이텔미디어, 도명기 외 5명, p.212～249