혼합물의 조성 사전보고서

소개글

혼합물의 조성
사전적 정의에서 혼합물이란 두 종류 이상의 순물질이 각각 본디 성질을 지니면서 화학적 결합을 하지 않고 뒤섞인 물질을 말하고, 화합물이란 둘 또는 그 이상의 물질이 화합해서 이룬 물질을 뜻한다. 즉, 혼합물은 각각의 성질을 가진 물질들이 합쳐졌지만 각각의 성질은 변화하지 않은 것을 말하고 화합물은 합쳐져서 전혀 다른 새로운 성질을 가진 물질을 말한다. 따라서 화합물이 섞이면 혼합물이 될 수 있고, 역으로 혼합물을 이용해서 그 안에 들어있는 화합물을 분리해낼 수 있다.

목차

1 제목
2.이론 및 원리
3 기구 및 시약
4 실험 방법

본문내용

2.이론 및 원리

사전적 정의에서 혼합물이란 두 종류 이상의 순물질이 각각 본디 성질을 지니면서 화학적 결합을 하지 않고 뒤섞인 물질을 말하고, 화합물이란 둘 또는 그 이상의 물질이 화합해서 이룬 물질을 뜻한다. 즉, 혼합물은 각각의 성질을 가진 물질들이 합쳐졌지만 각각의 성질은 변화하지 않은 것을 말하고 화합물은 합쳐져서 전혀 다른 새로운 성질을 가진 물질을 말한다. 따라서 화합물이 섞이면 혼합물이 될 수 있고, 역으로 혼합물을 이용해서 그 안에 들어있는 화합물을 분리해낼 수 있다. 예를 들어 NaHCO3를 가열하면 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 +H2O 의 반응을 통해 NaHCO3가 Na2CO로 분해되고 CO2와 H2O는 증발하게 된다. 이를 이용해서 NaHCO3와 Na2CO가 섞여있는 혼합물을 가열하면 NaHCO3에 포함되어 있던 CO2와 H2O만 날아가게 되어 증발 전후의 질량차이를 이용하면 NaHCO3의 질량을 알 수 있다. 정확히 따지자면 NaHCO3와 CO2,H2O의 몰비가 2 : 1 : 1인데 CO2와 H2O는 비가 같으므로 합쳐주고 몰질량에 몰수를 곱해주면 몰질량(g/mol) x 몰수(mol) = 질량(g)이 되므로 NaHCO3의 질량 : CO2와 H2O의 생성량 = 84g/mol X 2mol : 44g/mol X 1mol +18g/mol X 1mol의 식을 이용하면 NaHCO3의 질량을 구할 수 있으며 (NaHCO3의 질량 / 시료의 질량) X 100 = % NaHCO3 을 이용하여 질량 백분율을 구할 수 있다.

참고 자료

없음