화학평형 사전보고서

소개글

용액에는 불포화, 포화, 과포화 용액이 있다. 이 중에서 포화 용액은 용해 속도와 석출 속도가 같기 때문에 분자 수준에서는 변화가 매우 활발히 일어나지만, 거시적인 수준에서는 변화가 없는 것으로 보인다. 이처럼 실질적으로는 매우 활발한 변화가 일어나지만, 서로 반대 방향으로 향하는 변화의 속도가 동일하기 때문에 외관상 아무런 변화를 보이지 않는 상태를 동적 평형이라고 한다. 동적 평형 반응은 정반응과 역반응이 모두 일어날 수 있는 가역 반응이다.
평형을 결정하는 인자에는 에너지(엔탈피)와 무질서도(엔트로피)가 있는데 모든 반응은 에너지는 낮아지려고 하고, 무질서도는 증가하려고 한다.

목차

제목
이론 및 원리
기구 및 시약
실험 방법
참고문헌

본문내용

용액에는 불포화, 포화, 과포화 용액이 있다. 이 중에서 포화 용액은 용해 속도와 석출 속도가 같기 때문에 분자 수준에서는 변화가 매우 활발히 일어나지만, 거시적인 수준에서는 변화가 없는 것으로 보인다. 이처럼 실질적으로는 매우 활발한 변화가 일어나지만, 서로 반대 방향으로 향하는 변화의 속도가 동일하기 때문에 외관상 아무런 변화를 보이지 않는 상태를 동적 평형이라고 한다. 동적 평형 반응은 정반응과 역반응이 모두 일어날 수 있는 가역 반응이다.
평형을 결정하는 인자에는 에너지(엔탈피)와 무질서도(엔트로피)가 있는데 모든 반응은 에너지는 낮아지려고 하고, 무질서도는 증가하려고 한다.
평형 상태에 도달해 있는 반응의 평형 상태를 교란시키면 그에 의해 발생한 변화를 가능한 최소화할 수 있는 방향으로 반응이 진행되어, 새로운 평형 상태에 도달하게 된다. 이를 르 샤틀리에의 원리라고 하며 농도, 온도, 압력(부피)에 변화를 주어 평형의 이동을 알아볼 수 있다.
먼저 농도에 변화를 주었을 때 평형의 변화를 알아보자. 반응물을 제거하거나 즉, 농도가 감소하거나 생성물을 첨가하면 평형은 역반응 쪽으로 이동하고, 반대로 반응물을 첨가하거나 생성물을 제거하면 평형은 정반응 쪽으로 이동한다.

참고 자료

없음