Exp.5 EDTA 적정법

소개글

1. EDTA
2. 착물화법 적정(complexometric titration)
3. EDTA 착화법 적정
4. 완충용액
5. 킬레이트
6. 리간드 치환반응
7. 킬레이트 효과

목차

Ⅰ. Introduction
Ⅱ. Materials
Ⅲ. Methods
Ⅳ. Result
Ⅴ. Discussion
Ⅵ. Reference

본문내용

Ⅰ. Introduction
1. EDTA
일명(ethylenedinitrilo)tetraacetic acid라고 하는 에틸렌다이아민테트라아세트산을 줄여서 EDTA로 부르며, 구조는 다음과 같다.

EDTA 분자는 한 금속 이온과 결합할 수 있는 여섯 개의 자리를 가지고 있는데 네 개는 카복실기이고 두 개는 비 공유 전자쌍을 갖고 있는 아미노기이다. 따라서 EDTA는 여섯 자리 리간드이다.
EDTA 용액은 적정물질로서 특별히 가치가 있는데 그 이유는 이 시약이 양이온의 전하와는 무관하게 1:1의 비율로 금속 이온과 결합하기 때문이다. 예를 들어, 은과 알루미늄의 착화합물들은 다음 반응으로 형성된다.
Ag

EDTA는 알칼리 금속을 제외한 모든 양이온들과 킬레이트를 형성할 뿐만 아니라 대부분의 킬레이트가 매우 안정하여 적정법 분석에 적용될 수 있기 때문에 우수한 시약이다. 이러한 안정성은 양이온을 효과적으로 둘러싸고 있어서 용매 분자로부터 격리 시킬 수 있는 바구니 모양(cage-like) 구조를 갖는 분자 내에 몇 개의 착화합물 형성자리(complexing sites)가 있기 때문이다.

2. 착물화법 적정(complexometric titration)
착물의 형성을 기초로 하는 적정을 착물화법 적정(complecometric titration)이라고 한다. 여러자리 리간드는 Li+, Na+, K+와 같은 1가 이온을 제외한 모든 금속 이온과 강한 1:1 착물을 형성한다. 화학량론은 이온의 전자에 관계없이 1:1이다. 금소고가 리간드 반응에 대한 평형상수를 형성상수(formation constant), Kf 혹은 안정도 상수(stability constant)라고도 한다.

참고 자료

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