[일반화학실험]물질량의 측정

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목차

1. 실험일시
2. 실험제목
3. 실험목적
4. 서론 및 원리
5. 시약 및 기구
6. 실험방법
7. 관찰 및 측정결과
8. 결론 및 논의

본문내용

2. 실험제목
몰질량의 측정

3. 실험목적
이상기체 상태방정식을 이용해서 쉽게 증발하는 기체의 몰질량을 결정
한다.

4. 서론 및 원리
원자나 분자는 매우 작은 입자이기 때문에 질량을 직접 측정하는 것은 매우 어 렵다. 그래서 원자나 분자의 질량을 나타내기 위해서 상대적인 방법을 사용한 다. 즉, 질량수가 12인 탄소의 원자 몰질량을 12라고 정의하고, 이 동위원소 12g에 들어있는 탄소 원자의 수를 아보가드로 수(6.022 x 1023)라고 하며, 아 보가드로수만큼의 원자 또는 분자를 1몰이라고 정의한다. 따라서 분자의 몰질 량도 1몰에 해당하는 분자의 질량을 탄소 원자 1몰의 질량과 비교하여 결정한 다.

대부분의 기체는 상온, 상압에서 이상기체 상태방정식을 만족하기 때문에 기체 의 부피, 온도, 압력과 함께 용기를 가득 채우는 데에 필요한 물질의 질량을 측 정하면 이상기체상태방정식으로부터 몰질량을 계산할 수 있다.

이상기체방정식이란?
PV=nRT
n,R은 변화없음
n=기체의 몰수
R=기체보편상수
PVT
부피와 압력은 곱의 온도와 비례

이 실험에서는 액체를 가열해서 일정한 부피를 가진 플라스크의 내부를 기체로 채운 다음에 플라스크를 다시 냉각시켜 액체로 만든 다음 질량을 측정하는 방법 을 사용한다.

5. 시약 및 기구
둥근 플라스크, 알루미늄 호일, 바늘, 메탄올, 스탠드, 항온수조, 증류수

6. 실험방법
① 깨끗하게 씻어서 말린 둥근 플라스크에 알루미늄박으로 만든 뚜껑을 씌우고, 바늘로 작은 구멍을 뚫는다. 구멍의 크기는 작을수록 좋다.
② 뚜껑을 덮은 플라스크의 무게를 정확하게 측정한다.

참고 자료

없음