약한 산의 이온화상수 결정 예비레포트

소개글

약한 산의 이온화상수 결정 예비레포트입니다. 사진, 그림은 본문에 있어요

목차

1. 실험목적

2. 이 론
(1) 산과염기의 정의
(2) 평형상수
(3) pH미터기

3. 실험방법

4. 참고문헌

본문내용

1. 실험목적
약한산의 이온화상수의 결정 - pH측정에 의한 방법
pH미터기를 사용하여 약한산의 이온화상수를 결정해본다.

2. 이 론
(1) 산과염기의 정의
① 아레니우스(Arrhenius, S. A.)의 정의
- 산 : 수용액에서 이온화하여 H+을 이온을 내는 물질
(H+은 수용액 속에서 H2O 분자와 결합하여 H3O+로 존재함.)
- 염기 : 수용액에서 이온화하여 OH-을 내는 물질
② 브뢴스테드-로우리(Brönsted, J. N. & Lowry, T. M.)의 정의
- 산 : 다른 물질에 H+(양성자)를 제공할 수 있는 물질
- 염기 : 다른 물질로부터 H+(양성자)를 제공받을 수 있는 물질
③ 루이스(Lewis)의 정의
- 산 : 배위 결합이 형성될 때 비공유 전자쌍을 제공받는 물질
- 염기 : 배위 결합이 형성될 때 비공유 전자쌍을 제공하는 물질

(2) 평형상수
: 평형상수란 가역적인 화학반응이 특정온도에서 평형을 이루고 있을 때 반응물과 생성물의 농도관계를 나타낸 상수이다. 반응물 및 생성물의 초기농도에 관계없이 항상 같은 값을 지니게 되는데 이 값이 크면 평형에서 생성물이 반응물보다 훨씬 많이 생성되었음을 의미하게 된다.


와 를 실험평형상수라 하며 계수에 따라 단위가 다르다. 표준상태의 농도에 대한 비로 나타낸 값을 열역학적 평형상수 K라 한다. (열역학적 평형상수는 상대적인 값이므로 단위가 없다.) 열역학적 평형상수에서 농도 항은 수용액의 경우 몰 농도로 나타낸 숫자를, 순수한 고체나 액체 및 용매의 경우 1로 나타낸다.

참고 자료

[4] 기기분석의 원리 제 5판 - 박기채, 자유아카데미 1998 ¡
[1] 실험자료
[2] 네이버백과사전
[3] lehniger - biochemistr