Solution의 pH 실험보고서

소개글

Solution의 pH 실험보고서입니다

목차

실험 원리
1. pH 측정방법
2. pH 지시약
3. Amino Acid Titration
실험결과
DISCUSSION

본문내용

1. pH 측정방법
pH는 용액 속 H+농도에 -log를 취한 값이다. 즉, pH를 측정하면 H+의 농도를 알 수 있다. pH를 측정하는 방법에는 크게 2가지가 있다. 하나는 지시약을 이용하는 것이고, 하나는 pH미터를 사용하는 것이다. 지시약은 H+농도에 따라 지시약의 색이 변하며, 그 색을 보고 pH를 알 수 있다. 지시약을 종이에 묻혀 말린 pH시험지를 사용하면 쉽게 pH를 측정할 수 있다.
반면 pH미터는 비교용액과 측정용액의 전위차를 이용한다. pH미터에 사용되는 유리전극은 전위차가 수소이온 농도에 의해서만 변화하는 특징이 있어, [H+]의 농도를 측정할 수 있다.

2. pH 지시약
pH 지시약은 약산이나 약염기인 물질이다. 즉 지시약은 특징적인 pKa 값을 가진다.주로 약산이므로 이를 HIn이라고 하자. HIn은 물에 녹아 다음과 같은 평형을 이룬다.
HIn(aq) + H2O(l) ⥨ H+(aq) + In-(aq)
여기에서 HIn와 In-의 색은 확연하게 다르다. [HIn]와 [In-]의 비는 pKa와 pH에 의해 결정된다. pH가 변함에 따라 [HIn]와 [In-]의 비가 변하게 되고, 그 지점에서의 색은 두 개의 존재비율을 고려하여 합한 것으로 관찰된다. 예를 들어, pKa=pH인 지점에서는 [HIn]와 [In-]가 1:1로 존재하므로, 둘을 1:1로 섞은 색으로 관찰된다. 보통 [HIn]와 [In-]가 대략 100배 이상 차이가 나면 농도가 진한 것의 색이 관찰된다.
pH 지시약으로 정확한 pH를 측정하기 위해서는 다양한 pKa 값을 가진 서로 다른 지시약을 사용하는 것이 좋다.

참고 자료

없음