생활 속의 산-염기 분석

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일반 화학과 실험 생활속의 산 -염기 분석 ppt입니다

목차

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본문내용

실험 목적
브뢴스테드-로우리 “ 산 염기 이론 ”
산 :수소 이온을 내놓을 수 있는 물질
염산(HCl), 아세트산(CH3COOH), 황산(H2SO4)
인산(H3PO4) 등
염기 :수소 이온을 받을 수 있는 물질
수산화나트륨(NaOH), 수산화 칼륨(KOH)
암모니아(NH3) 등
실험 원리
*
2. 중화반응
-산과 염기가 반응하여 물과 염을 생성하는 반응
알짜식 : H+ (aq) + OH-(aq) → H2O(l)
반응식의 예
HCl + NaOH → NaCl + H2O
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2
실험 원리
pH 란?
용액의 수소이온지수 즉, 수소이온농도를 지수로 나타낸 것이다.
pH는 용액의 산성도를 가늠하는 척도로서 수소이온 농도의 역수에 상용로그를 취한 값으로 구할 수 있다.
pH = log10(1/[H+])= -log10[H+]
실험 원리
지시약
-화학반응에서 일정한 상태를 판별하는데 사용되는 시약
지시약 종류
실험 원리
지시약 사용의 주의사항
지시약 자체가 약한 산성이나, 약한 염기성으로 지시약을 너무 많이 사용하면 불확실 도가 커지므로 최소량을 사용 해야 한다.
적정법
-뷰렛에 농도를 정확히 알고 있는 용액(표준용액)을 넣고, 농도를 알고자 하는 일정 부피의 시료 용액에 첨가 하여 종말점을 구하고, 표준용액이 시료 용액에 의해 소모된 부피를 측정하여 분석물을 정량하는 법
당량점(equivalent point)
똑같은 당량의 반응물과 생성물이 혼합되어 적정이 이루어진 단계.
당량점에는 다음과 같은 식이 성립된다
NA * VA = NB * VB
NA, NB; 산과 염기의 노르말 농도
VA, VB; 산과 염기의 용액의 부피

참고 자료

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