[수처리실험] 알칼리도

목차

정의
이산화탄소 - 알칼리도 - pH 관계
1) 폭기에 따른 pH 변화
2) 조류의 번성에 의한 변화
3) 보일러 용수의 알칼리도
알칼리도 자료의 용도
1. 총알칼리도
1) 실험 원리
역가(Factor)
용액 1L중 용질의 무게(g)
2. 폐놀프탈레인 알칼리도
1)실험 원리
2)시험방법

본문내용

정의 : 수중에 함유 돼 있는 알칼리분을 탄산칼슘(CaCO3)으로 환산하여 1L중의 mg량으로 표시한 것.
알칼리분이란 용존하는 탄산염류(CO3), 탄산수소염류(HCO3), 수산화물류(OH) 등을 말한다.
즉 산을 중화시키는데 필요한 능력을 말한다. 따라서 일정한 농도의 황산을 주입하면서 결정하게 되는데 이때 주입된 산의 양을 CaCO3값으로 환산된 것을 말한다.
자연수의 알칼리도는 일반적으로 탄산수소염(토양의 염기성 물질과 이산화탄소와의 반응에 의해 상당한 양이 생성)이며, 탄산염, 수산화물을 함유하는 일은 적다.
그밖에 약한 산의 염들, 즉 붕산염, 규산염, 인산염 등이 소량 존재하기도 한다.
생물학적 산화가 대단히 어려운 몇가지 유기산. 예를 들어 부식산(humic acid)과 같은 것들은 자연수에 알칼리도를 나타내게 하는 염을 생성한다. 오염된 물이나 혐기성 상태의 물에서는 아세트산. 프로히온산. 황화수소와 같은 약한 산의 염들이 생성될 수 있으며. 이들은 알칼리도를 증가시킨다. 경우에 따라서는 암모니아나 수산화물들이 물의 전 알칼리도를 나타내는 경우도 있다.
이산화탄소 - 알칼리도 - pH 관계
1) 폭기에 따른 pH 변화
수중의 이산화탄소는 보통 폭기를 하여 제거됨.
이산화탄소는 산성의 기체이므로 이산화탄소를 제거하게 되면 pH가 상승함.

참고 자료

없음