산화환원적정법을 이용한 탄산칼슘 정량.

소개글

산화환원적정법을 이용한 탄산칼슘정량.
칼슘염 정량법을 사용.

목차

1.title
2.Abstract or Summary
3.Introduction
4.Materials&methods
5.Results
6.Discussion
7.Reference

본문내용

(1)Title
산화환원적정법을 이용한 탄산칼슘 정량

(2)Abstract or Summary
이번 실험은 산화환원적정법을 이용한 탄산칼슘정량이다. 이번 실험에서는 칼슘염 정량법을 사용하였다. 우선 CaCO3 2 g을 정칭 한 후 30~38% HCl 4 ㎖를 조금씩 가하여 녹이고 D.W. 50 ㎖로 희석 후 가열을 한다.(80℃,10분) 그 다음 (NH4)2C2O4를 더 이상 침전이 생기지 않을 때까지 가하고 30분 동안 방치한다. 침전이 생기면 여과지로 상층액을 거리고 침전물을 소량의 열탕으로 washing을 3~4번 반복한다. 새로운 플라스크에 여과지 위의 침전을 10% H2SO4 20 ㎖를 가해 침전을 용해하고 소량의 증류수로 여과지를 washing 한다. 70~80℃로 가온하면서 이전에 제조해 두었던 0.1N-KMnO4로 적정한다. 실험결과 CaCO3 함량은 96.28% Ca는 38.55%가 나와 실제 98%의 CaCO3와 약간의 오차가 생겼다. 오차가 있었지만 실험을 통해 KMnO4 적정에 의한 칼슘 정량 원리를 이해 할 수 있었다.

(3)Introduction
◇산화환원 적정
산화환원 적정(Oxidation-Reduction Titration)이라 함은 산화제 또는 환원제의 표준용액을 써서 시료물질을 완전히 산화 또는 환원시키는데 소모된 표준용액의 부피를 측정하여 시료물질을 정량하는 부피분석법의 하나이다. 산화제란 다른 물질로부터 전자를 빼앗아 그 물질을 산화시키고 자신은 환원되는 물질이며, 환원제는 반대로 전자를 내주어 전자를 받는 물질을 환원시키고 자신은 산화된다.
산화환원반응은 산-염기 반응과 마찬가지로 정량적으로 일어나기 때문에 시료의 농도를 알아내는 부피분석법으로 활용될 수 있다. 산화환원적정의 종말점은 여러 가지 방법으로 알아낼 수 있다. 일반적으로 화합물이 산화되거나 환원될 경우에는 색깔이 변하는 경우기 많기 때문에 사용한 산화제나 환원제의 색깔변화로부터 종말점을 알아낼 수 있는 경우도 있고, 산-염기적정에서처럼 지시약을 사용하기도 하며, 전기적인 방법을 사용하기도 한다.

참고 자료

-이근보, 양종범,고명수/쉬운 식품분석/유한문화사/2006년/p198~200
-신노선/분석화학/신광출판사/1983년/p115~118