[일반화학실험]빈혈치료제에 함유된 철의 정량

소개글

Fe(II)이 1,10-phenanthroline과 쉽게 착화합물을 형성한다는 사실을 이용해서 빈혈치료제에 함유된 철을 정량하는 일반화학실험입니다.

목차

1. 실험 목적
2. 실험 원리 및 이론
(1) 분광 분석법
(2) Beer's law
3. 실험 시약 및 기구
4. 실험 방법
5. 주의 사항
6. 실험 결과
7. 토의 사항
8. 참고 자료
9. 참고자료

본문내용

물에 거의 녹지 않는 이온성 고체가 있다. 이러한 난용성인 이온성 고체는 , 만약 고체의 음이온이 좋은 염기이면, 용액을 산성화함으로써 용해도는 크게 증가된다. 음이온이 충분히 염기성이 아닌 경우에는 이온성 고체는 흔히 그 양이온과 안정한 착이온을 만드는 리간드가 들어 있는 용액에 녹일 수 있다.
본 실험은 빈혈약 속에 들어 있는 철(Fe)의 양을 흡수스펙트럼을 이용하여 측정하는 것이다. 헤모글로빈의 주요 성분인 철은 몸의 각 부분으로 산소를 전달하는 역할 뿐만 아니라 여러 대사 작용에도 관여한다. 철이 부족하면 빈혈이 되며, 이 문제의 해결을 위해 iron pill이 사용된다. 본 실험에서 사용될 알약은 아미노초산황산철(II) (Iron(II) aminoacetosulfate)로 들어있는 iron(II) 이온과 binding agent 로 구성되어 있다. 아미노초산 황산(Aminoacetosulfuric acid)의 구조는 아래와 같다.

참고 자료

∙ 표준 일반화학실험 제5 개정판, 대한화학회 편
∙ 현대일반화학 제 5판, 자유아카데미 편
∙ Quantitative Chemical Analysis, HARRIS. 5th Edition, 실험16
∙ Jenkins, Ron, X-Ray Fluorescence Spectrometry, Wiley, 1999, p.120～123
∙ 분석 화학, 창문각, 이갑득, 2000, p.270～272
∙ Peter Atkins, Julio de Paula, 물리화학, 교보문고, 2007, 제 2부 p.280