기액평형

소개글

이 실험은 대기압 하에서 물-프로판올 혼합용액에 대하여 끓는 온도와 액상의 프로판올 몰 분율의 관계(T-X diagram) 액상의 프로판올 몰 분율과 기상의 프로판올 몰분율과의 관계(X-T diagram)를 도시하는 방법을 익힘으로써 2성분계의 기-액 평형 원리를 이해하는 것이다.

목차

◎ 요약 및 Abstract

1. 서 론

2. 이 론

2.1 기-액 평형

2.2 Raoult`s law과 Henry`s law

2.3 기-액 평형 식

3. 실험장치 및 방법

3.1 기구 및 시약

3.2 실험방법

3.3 실험 시 주의사항

4. 실험결과 및 고찰

4.1 몰분율 계산

4.2 측정 값

4.3 고 찰

5. 결 론

6. 사용기호

7. 이용문헌

8. 부 록

본문내용

실험을 하기 전에 물과 프로판올이 혼합이 된다면 그 용액의 b.p는 100 ℃ ~ 97 ℃일 것이라는 단순한 예상을 했었다. 또한 물이 많고 프로판올이의 농도가 적은 프로판올 몰분율 0.2일 경우의 b.p가 높고 0.8일 경우에가 낮을 것으로 예상을 했었다. 하지만 실험 결과는 예상과 달리 몰분율 0.2일 경우에는 90 ℃에도 못 미치는 제일 낮은 온도로 측정이 되었으며, 프로판올의 농도가 짙어지는 몰분율로 갈수록 온도가 증가가 되는 것을 볼 수 있었다.
실험에서 몰분율 0, 0.2, 0.4, 0.6, 0.8, 1인 시료를 만들었을 때 부피(mL)로 재지 않고 전자저울을 이용한 질량(g)으로 측정하여 만들었던 것이 더욱 정확한 시료를 만들 수 있었던 것 같고, 때문에 실험값도 좋게 나온 것 같다. 그럼에도 불구하고 실험값의 오차가 나는 것은 실험 장치를 한번 사용한 후 세척 건조를 시켜야 하는데 실험 시간이 있다 보니 건조를 완벽히 시키지 못한 상태에서 다음 실험을 진행하다 보니 오차가 생긴 것으로 보인다. 실험 장치를 여럿 준비 한다면 세척 건조하는 과정의 오차를 줄 일 수 있을 것으로 생각된다.
5. 결론
이 실험의 결과 몰분율 0 즉, 물의 b.p는 100 ℃ 이며 몰분율1인 1-propanol의 b.p는 97 ℃라는 것을 알 수 있었다. 또한 온도는 몰분율에 따라 함께 증가한다는 것을 알 수 있었으며, 굴절률 역시 마찬가지였다. 가장 중요한 것은 액체 상태에서든 기체 상태에서든 그 용액의 굴절률은 하다는 것이다. 이것으로 2성분 이상의 성분으로 이루어지는 액체를 일정한 온도와 압력 하에서 충분한 시간 방치해 두면 액체와 그 액체의 증기사이에 평형상태가 성립하는 기-액 평형을 알 수 있었다.


6. 사용기호
· T - X diagram : 액상의 프로판올 몰 분율의 관계.
· X - Y diagram : 액상의 프로판올 몰 분율과 기상의 프로판올 몰 분율과의 관계.
· : 전체 압력.
· : 성분 1 의 분압.

참고 자료

ㆍ화학공학실험 - 서정목 외 6명 공주대학교 출판부
ㆍhttp://www.naver.com
ㆍhttp://www.google.co.kr