액체증기평형 결과레포트

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목차

Ⅰ. 서론

1. 실험 목적

2. 실험 이론

1) 라울의 법칙 [Raoult`s law]
2) 증기압력[Vapor pressure]
3) 공비혼합물[Azeotrope]
4) Abbe 굴절계


Ⅱ. 실험

1. 실험시약

2. 실험기구

3. 실험장치

4. 실험과정

5. 실험 시 유의사항


III. 실험결과 및 토의

1. 실험결과

2. 토의

IV. 결론


V. 부록


Ⅵ. 참고문헌

본문내용

액체-증기평형 (결과보고서)

Ⅰ. 서론


1. 실험 목적

이 실험의 목적은 최저 끓는점을 갖는 이성분 액체계의 끓는점-조성 곡선을 결정하는 데 있다. 또한 이 실험에서 이성분 액체 혼합물들의 조성을 결정하는데 아베 굴절계를 분석용 기기로서 사용하는 방법에 대해서도 배우게 된다.
이상적인 이성분계는 조성에 관계없이 모든 조성범위에 걸쳐서 라울(Raoult)의 법칙을 따른다. 비록 그 성질이 이상적인 것에 가까운 계들도 몇 가지 있지만, 대부분의 계들은 이상적인 압력-조성 곡선에서 양 혹은 음으로 벗어나며, 그 벗어남이 대단히 크기 때문에 증기압 곡선에 최댓값 혹은 최솟값이 생기게 하는 경우들도 많다. 증기압 곡선에서 최솟값이 있는 계는 온도-조성 곡선에서 최댓값을 가지고 있고, 증기압 곡선에서 최댓값을 가지고 있는 계는 온도-조성 곡선에서 최솟값을 가지고 있다. 최고 끓는점과 최저 끓는점을 가지고 있는 용액들을 불변끓음혼합물(Azeotropic mixture)이라고 부른다.
온도-조성 그림은 두 개의 곡선으로 이루어진다. 위쪽 곡선은 끓는점에서 용액들과 평형을 이루고 있는 증기의 조성을 나타내는 것이고, 아래쪽 곡선은 이 용액들의 끓는점을 나타내는 것이다. 계가 불변끓음혼합물을 가지고 있으면 이 두 곡선들이 그 혼합물의 조성에 해당하는 점에서 0의 기울기를 가지고 서로 만난다. 온도-조성 도표를 실험적으로 알아내려면 여러 가지로 조성이 다른 용액들의 끓는점과 각 용액에 해당하는 증기의 조성을 측정해야 한다. 이 실험에서는 굴절률을 측정함으로서 증류해 나온 액체와 증류되지 않고 남은 액체의 조성을 측정할 것이다.


2. 실험 이론

1) 라울의 법칙 [Raoult`s law]
비휘발성, 비전해질인 용질이 녹아 있는 용액의 증기압내림은 용질의 몰분율에 비례하며, 압력이 얼마나 감소할 지는 용질의 농도에만 영향을 받는다. 비휘발성 물질 용액에서 용액 속 용매의 증기압은 용매의 몰분율에 비례하며, 또 용매의 증기압 내림률은 용질의 몰분율과 같다는 법칙이다.

참고 자료

1. 이익춘,『물리화학실험』, 서울: 탐구당, 1992
2. 김봉래,『HIGH TOP 화학2』, 서울: 두산동아, 2006
3. 이문득,『물리화학실험』, 서울: 자유문화사, 1987
4. 분석화학교재연구회,『분석화학』서울: 자유문화사, 2006
5. 이재원,『물리화학의 원리와 응용』 서울: 녹문당, 1999
6. 대한화학회,『물리화학실험』, 서울 : 청문각, 1999
7. 김정림,『물리화학실험』 서울: 자유아카데미, 1999
8. Moore Stanitski Jurs,『Chemistry: The Molecular Science』, Thomson brooks/Cole, 2005