Gay Lussac 법에 의한 은정량 결과 PPT

소개글

Gay Lussac 법에 의한 은정량 결과 PPT

목차

실험방법
실험결과

본문내용

0.1N-AgNO3
AgNO3 시약은 미리 만들어진 것을 사용하였다.

0.1N-NaCl제조(250ml)
먼저 NaCl 1.461g을 저울에 달았다. 그리고 메스 플라스크(250ml)
에 100~150ml의 증류수를 넣고 NaCl을 넣고 용해시켰다. 그리고
표선까지 증류수를 채워 파라필름으로 봉입한 뒤 골고루 섞었다.
* NaCl 1.461g 넣는 이유? (NaCl 의 분자량 58.5)
NaCl 58.5g 이 들어있는 용액 1L 는 1N NaCl이다.
1N NaCl : 58.5g NaCl = 0.1 N NaCl : x g NaCl
따라서 0.1N NaCl 1L에는 x = 5.85g 의 NaCl 이 들어있고,
0.1 N NaCl 25ml를 만드는 데에는 (5.85g/4=)1.461g의 NaCl이 필요하다.

● 1차 실험 (1ml, 0.5ml씩 넣으며 변화관찰하기)
조제된 AgNO3시약을 먼저 삼각 플라스크 250ml 에 넣고,
NaCl용액 25ml은 뷰렛에 넣어 적정을 시작했다.
처음에는 1ml 씩, 20ml 이후에는 0.5ml 씩 NaCl을 가해주며
삼각플라스크를 흔들었다. 약 22ml정도 넣었을 때, 용액이 탁해
지는 것이 조금씩 무뎌졌다. NaCl 을 한방울 씩 넣고 흔들기를 반복한 결과 24.7ml 가 되었을 때 용액은 더 이상 탁해지지 않았다.

참고 자료

없음