액상흡착(고찰포함)결과레포트

소개글

1. 실험 목적
일정한 농도에서 흡착제의 양, 관의 직경을 변화시켜 흡착량을 NaOH 수용액의 적정을 통해 측정하여 흡착평형상수와 흡착기구를 규명함으로써 흡착 원리를 이해하고자 한다.

목차

1. 실험 목적
2. 실험 이론
3. 실험 장치
4. 실험 준비물
5. 실험 방법
6. 실험 결과
7. 결과값 고찰
8 고찰

본문내용

2. 실험 이론
1.흡착
용질이 두 상의 경계면을 지나 1개의 상으로부터 다른 상으로 이동하는 흡수와는 구별되어, 두 상의 경계면에서 그 상을 구성하고 있는 성분물질이 농축되는 현상을 말한다. 표면 또는 계면에 흡착이 일어날 때를 양흡착, 그 반대로 계면 쪽이 내부보다 성분 농도가 엷어진 때를 음흡착이라 하며, 다량의 양흡착을 일으키는 물질을 흡착제라 한다. 예를 들면, 숯은 가장 오래전부터 쓰인 흡착제이며 특히 흡착력을 강하게 한 활성탄 등으로 사용된다. 그 밖에 각종 금속의 산화물, 특히 활성알루미나·실리카·산화타이타늄 등이 있고, 천연적인 것으로는 벤토나이트·산성백토·규조토 등이 알려져 있다.
물리흡착
화학흡착
1. 흡착열이 약 40kJ/mol
2. 흡착이 흡착물질의 끓는점 이하의 온 도에서만 일어난다.
3. 흡착물질의 압력이 증가함에 따라 흡 착량의 증가율이 증가한다.
4. 표면 위의 흡착량은 흡착제라기보다는 흡착물질의 함수이다.
5. 다분자 흡착이 일어난다.
1. 흡착열이 약 80kJ/mol보다 크다.
2. 흡착이 고온에서 일어난다.
3. 흡착물질의 압력이 증가함에 따라 흡
착량의 증가율이 감소한다.
4. 흡착량은 흡착물질과 흡착제 양쪽의 공유한 값이다.
5. 흡착이 많아야 단 분자층이다.

2. 흡착등온식(absorption isotherm)
① Freundlich의 흡착등온식
흡착되는 용질의 양과 용액의 농도 사이의 관계를 나타낼 수 있는 실험식

where , q : 흡착제의 무게당 흡착된 용질의 질량
x : 흡착된 물질의 양
m : 흡착제의 양
K : Freundlich의 흡착등온식의 상수
n : 실험 상수
C : 평형이 이루어졌을 때의 용액의 농도

Freundlich의 흡착등온식을 대수로 취하면 다음과 같다.
(상수 n과 K는 기울기와 절편으로 구할수 있음)

② Langmuir 의 흡착등온식(Langmuir adsorption isotherm)

참고 자료

없음