[공업화학실험]전기변색소자 결과

소개글

전기변색소자 결과 리포트 입니다.

A+받았던 자료구요..2010년 1학기에 작성한 것입니다.

3. Problems
① 그 외의 전기변색소자 물질 조사.
부분은 삭제하였습니다. 참고하세요.

② 0.5 M의 황산용액 1ℓ를 제조하는 방법.
와 다른부분은 모두 있습니다. 정성들여 작성한 자료입니다.

목차

1. 실험방법
① 전해질 용액 제조
② 기판준비
③ 전극제조
④ 분석절차(산화텅스텐(WO3)의 색 변화 관찰)
2. 결과 및 고찰 (되도록 자세히)
① Tungsten과 H2O2 몰 비율 계산
② LSV 와 CV Graph 및 Graph해석
③ 색 변화에 대해서 설명하기.
3. Problems
② 0.5 M의 황산용액 1ℓ를 제조하는 방법.

본문내용

실험방법
전해질 용액 제조
- 이 실험에서 전해질로써 사용되는 용액은 산화텅스텐 0.1M 용액과 0.1M의 황산수용액을 사용한다. LSV와 CA를 측정할 때는 산화텅스텐 용액을 사용하고, CV를 측정할 때 황산수용액을 사용한다.
황산수용액은 준비되어진 용액을 사용하고, 산화텅스텐 용액은 제조한다.
- 산화텅스텐(WO3) 0.1M용액 50ml를 만들기 위해서는 Xmol/0.05L=0.1M 이므로 W 0.005mol을 넣고 증류수를 부어 50ml를 맞추어 주면 된다. W의 분자량은 183.85g/mol이므로 183.85 X 0.005=0.92g이 된다. 텅스텐분말은 증류수에 녹지 않기 때문에 H2O2(과산화수소)와 반응시켜 WO3로 만든 후 증류수에 녹인다
- 텅스텐분말 0.92g을 비커에 넣고, 과산화수소 10.20ml를 넣어준 뒤 마그네틱바를 사용하여 천천히 반응시킨다. W은 WO3가 되고 H2O2는 H2O가 된다. 반응하면서 산소가 발생하므로, 거품이 발생하고, 용액 색깔은 검은색에서 5~10분 뒤에는 반응이 완료되어 흰색으로 변하게 된다. 반응 중 기체가 발생하므로 후드가 있는 곳에서 반응시킨다.
- 반응 완료 후에 과산화수소가 모두 반응하지 않고 남아있으므로 AO-Disk촉매를 이용하여 제거해 준다. 이 반응은 산소가 발생하므로 기포가 발생하는 약간 폭발적 반응으로 진행된다. 기포 발생이 잦아들면 반응이 거의 다 된것이다. 반응 후에는 H2O만 남기 때문에 부피가 초기 부피에 비해 줄어들게 된다.
- 충분히 반응 시킨 후 증류수를 넣어 50ml로 맞추어 줌으로써 산화텅스텐 전해질 농도를 0.1M로 만든다.

기판준비
- Working Electrode로 사용되는 ITO판을 1cm x 3cm 로 잘라 5 개를 준비한다.
-준비된 ITO유리판을 비커에 넣고 iso-propanol과 아세톤을 1:1로 섞은 용액을 이용하여 안경점에서 흔히 볼 수 있는 초음파세척기를 이용하여 약 10분간 세척한다.

참고 자료

없음