유기화학물의 Physical Constants 실험보고서

소개글

유기화학물의 Physical Constants을 알아보는 실험보고서

목차

1. 실험목적
2. 이 론
3. 실험기기 및 시약
4. 실험방법
5. 실험결과
6. 고 찰
7. 결 론
8. 참고문헌

본문내용

1. 실험목적
모세관 측정방법을 통하여 유기화합물의 녹는점을 측정하여 유기화합물의 특성을 알아볼 수
있도록 한다.


2. 이 론

2.1. 녹는점(melting point)의 정의
물질의 녹는점이란 온도의 변화가 일어나지 않은채 액체상과 고체상이 서로 평형상태에 놓여있는 온도

2.2. 순수한 물질의 녹는점
녹는점에 있는 순수한 물질의 고체상과 액체상의 혼합물에 열을 가하면 고체가 모두 액체로 변할때까지 온도는 증가하지 않으며 열을 빼앗을 경우도 있다.액체가 모두 고체로 변할때까지 온도는 낮아지지 않는다. 녹는점 이하의 낮은 온도에서 화합물은 고체로 존재하고 여기에 열을 가하면 고체의 온도가 높아진다. 녹는점에 도달하면 처음에 액체상이 조금 나타나며 고체상과 액체상의 평형이 이루어진다. 계속해서 열을 가하면 온도는 변하지 않으며 가해지는 열은 고체를 액체로 변하게 하나 두상은 여전히 평형을 유지한다.고체가 다 녹았을때 계속해서 열을 가해주면 온도는 직선적으로 증가한다.녹는점에서 고체상과 액체상의 증기압은 같다. 결정성 고체의 녹는점은 그 결정의 독특한 온도이므로 녹는점을 측정하여 물질을 확인할수 있다.

2.3. 녹는점에 대한 불순물의 영향
소량의 순수한 물질 B를 액체 A에 녹인다면 고체 A는 녹기 시작할 것이다. 이것은 물질B의 첨가가 액체A의 증기압을 낮추는데 반해 고체A의 증가입은 일정하기 때문이다. 즉, 고체 A의 분자들이 액체상태로 되는 속도가 그 역과정의 속도보다 크다. 이렇게 녹는과정에 필요한 열을 계속 공급함으로써 온도를 일정하게 유지시키면 고체A는 모두 녹게 되지만, 만약 열이 가해지지 않으면 열에너지가 고체를 녹이는데 소모되기 때문에 온도가 낮아진다.온도가 낮아짐에 따라 고체의 증기압이 욕액의 증기압보다 더 빨리 감소하기 때문에 보다 낮은 온도에서 고체의 증기압과 용액의 증기압이 같게 되며 그 온도에서 다시 평형이 이루어진다. 이 온도가 A와 B의 혼합물의 녹는점과 어는점이 된다.

참고 자료

1. http://www.kyungsung.ac.kr/%7Etwkwon/6041mpprelab.htm
2. http://blog.naver.com/angel58525?Redirect=Log&logNo=120038722441