pH 지시약의 이온화 상수

소개글

일반화학실험 보고서입니다.

목차

요 약
이론적 배경
준 비 물
유 의 점
과 정
결과 및 분석
심화 활동
연구 문제
토 의
참 고 문 헌

본문내용

요 약

실험에 대한 개요, 실험 방법 및 결과 등 실험에 대한 핵심적인 사항을 1페이지 이내로 정리한다.
다른 사람이 요약 부분만 읽고 다른 부분을 보지 않아도 전체적인 내용을 이해할 수 있도록 서술한다.

지시약은 수용액 속에서 다음과 같이 평형을 이룬다.
............................(1)
H2O는 용매 분자로서 사실상 농도가 일정하다고 볼 수 있으므로 (1)식이 평형상수는
.............................(2)
로 나타낼 수 있고, 이 식은 다음과 같이 변형할 수 있다.
..............................(3)
산 용액 속에서는 [HIn] >> [In-]이므로 산 용액속의 지시약의 농도를 [HIn]0로 나타낼 수가 있다. 흡광도 Aa와 [HIn]0 사이의 관계는 다음과 같이 표현된다.
.................................(4) (εa은 HIn의 몰 흡수 계수)
[HIn]0를 여러 가지로 변화시키면서 각 용액의 흡광도 Aa를 측정한 데이터를 가지고 [HIn]0에 대한 Aa의 그래프를 그리면 기울기가 εa․l이고 원점을 지나는 직선으로 나타날 것이다. l = 1cm인 분광 셀을 사용했을 때 직선의 기울기는 이다.
한편 염기 용액속에서는 [HIn] <＜ [In-]이므로 [In-]0 ≈ [HIn]0이다. 그러므로 흡광도와 [Hln]0 사이의 관계는 다음과 같다.
...............................(5)
이 때도 [HIn]0를 여러 가지로 변화시키면서 각 염기 용액의 흡광도 Ab를 측정한 데이터를 가지고 [HIn]0에 대한 Ab의 그래프를 그렸을 때 기울기가 인 직선을 얻을 수 있다.
지시약의 평형 상태에 있는 용액에서 HIn과 In-, 흡광도 A는 다음과 같이 된다.
......(6), ......(7)
(6)을 (7)에 대입하면 다음의 식을 얻을 수 있다.

참고 자료

1. 참고 문헌
2. 인터넷 관련사이트 주소