전위차 적정 및 이온화상수 결정 최종 보고서

소개글

전위차 적정 및 이온화 상수 결정의 최종 보고서로서,

응용화공의 명교재와 사이트를 참고하여, 오랜 시간 걸쳐 만든 보고서입니다.

A+ 맞은 자료이니, 염려하지 마시고 받으셔도 무방하시리라 봅니다.

목차

1.서론
2.실험
3.계산 및 결과
4.결과분석 및검토
5.참고문헌

본문내용

1)실험목적
pH 메타를 이용하여 산-염기 적정 과정의 pH 변화를 측정하여 전위차 적정곡선을 얻고 이를 해석하여 당량점과 산의 이온화 상수를 결정하는 것이다. 산의 세기와 종류의 의미를 이해하고, 적정곡선을 이용하여 용액의 농도를 결정하며 계산으로 얻어진 수소 이온의 농도와 측정된 값 사이의 차이를 검토한다.

2)이론
전위차란, 전기 또는 전자 회로에 있는 두 지점 간 전위의 차이로, 전기가 흐르게 하는 원인이다.
은 적당한 지시전극의 전위를 적정시약의 부피함수로써 측정하는 방법을 말한다. 같은 부피의 두 산을 전위차법으로 적정하면 적정될 양성자 수가 같기 때문에 같은 양의 염기 표준용액이 적가 될 것이다.
전위차법 적정은 화학 지시약을 이용하는 적정보다 더 신뢰할수 있는 데이타를 제공한다. 특히 분석물 용액이 색깔을 띠고 있거나 혼탁할 때는 더욱 유용하고 예상치 못한 이온의 존재를 검출하는데도 유용하다.

우리는 ‘전위차 적정 및 이온화상수 결정’ 실험에서 Ph미터를 사용함으로써 이 전위차를 이용하게 될 것이다. 때문에 실험에 앞서 에 대해 알아볼 필요가있다. PH미터는 유리전극과 비교전극 사이에서 발생하는 전위차로부터 pH를 구해내는 기구이다
pH 미터는 크게 검출부와 지시부로 구성되어 있는데, 검출부는 유리전극과 비교전극으로부터 기전력을 검출하는 일을 하며, 지시부는 검출부에서 검출한 기전력을 pH로 알려주는 역할을 한다.
에서는 당량점에서 용액의 ph가 급격히 변하게 된다. 이러한 ph변화는 ph측정용 유리전극을 사용하여 쉽게 측정될수있다. 측정된 ph를 적가액의 부피에 대해 도시하면, 적정곡선을 얻게되는데 이 적정곡선에서 당량점에서 발생하는 가장 급격한 ph변화의 변곡점을 종말점으로 정한다.
앞에서 ph미터설명에서 언급한 은 수소이온의 가장 중요한 지시전극이다. 이것은 사용하기에 편리하고 다른 ph-감응전극에 영향을 주는 방해도 이 전극에는 거의 영향을 주지않는다. 유리 전극계는 어느 상황에서도 ph를 측정할 수 있는 매우 유용한 장치이며 점성인 유체 또는 심지어 반고체 유체의 ph도 측정이 가능하다. 때문에 ph미터가 널리쓰이고 여러가지 경우에 유리전극을 일반적으로 사용한다. 그러나 여러가지오차(알칼리오차, 산오차, 탈수, 완충되지 않은 중성용액의 오차)는 존재한다는것을 알아두어야한다.
는 사용 전에 먼저 유리전극을 물에 몇 시간 동안 넣어 두어야 한다. 사용할 때는 pH 미터의 전원을 켠 후 잠시 기다렸다가 유리전극을 물로 씻고 살짝 닦아낸다. pH 미터의 유리전극은 매우 예민하므로 손상이 가지 않도록 부드러운 티슈 등으로 살짝 닦아야 한다. 다음으로 pH를 정확히 알고 있는 표준용액에 몇 분간 담그고, pH 미터에서 표준용액의 pH를 지시한 값이 맞지 않으면 이를 조절한다.

참고 자료

1)D.A. Skoog, D.M. West, F.J.Holler 저 - 분석화학교재연구회 역- 일 - 자유아카데미 - p430 - 전위차법 적정

3) 네이버 백과사전 http://100.naver.com/

2) 위키사전 http://ko.wikipedia.org

4) 분석화학 제6판 - D.A. Skoog, D.M. West, F.J.Holler 저 - 분석화학교재연구회 역- 일 - 자유아카데미 - p427 - 유리전극의 ph 전위차법 측정

5) 분석화학 - Gary D. Christian저 - 이용근 외 4명 역 - 喜重堂 - p378 - ph적정