산화-환원반응

소개글

산화-환원반응

목차

1. 실험 제목

2. 실험 목적

3. 실험 원리

4. 실험 기구 및 시약

5. 실험 방법

6. 실험 결과 및 결론

7. 비고 및 고찰

8. 출처 및 참고문헌

본문내용

1. 실험 제목 : 산화 - 환원 반응

2. 실험 목적
- 여러가지 산화환원 반응을 통해 산화제와 환원제의 상대 세기를 비교하고 색 변화 실 험을 통해 그 실험에서 산화제와 환원제가 무엇인지 알아본다.

3. 실험 원리
2개 이상 원소들이 서로 반응하여 각기 산화상태가 변하는 화학반응을 산화-환원 반응이라고 한다. 산화 원소는 전자를 잃고 환원 원소는 전자를 얻는다. 따라서 산화되는 원소를 환원제라 하고, 환원되는 원소를 산화제라고 한다.
일반적으로 비금속원소는 센 산화제이고 알칼리족 금속은 센 환원제이다. 산화제와 환원제의 상대 세기는 실험적으로 측정할 수 있다. 예를 들어 금속 철을 구리(Ⅱ)염 용액에 넣으면 다음과 같은 반응이 일어난다.

환원제 산화제 산화 환원

이 반응의 경우 금속 철은 전자를 잃고, 구리(Ⅱ) 이온은 전자를 얻어 금속 구리로 환원된다. 따라서 금속 철은 금속 구리보다 더 센 환원제이다. 그러나 금속 망간을 철(Ⅱ)염 용액에 넣으면 다음 반응처럼 철은 환원된다.

환원제 산화제

따라서 망간은 철이나 구리보다 더 센 환원제이다. 만약 금속 은을 구리(Ⅱ)염 용액에 넣으면 아무런 반응도 일어나지 않는다.

이 경우 금속 은이 구리(Ⅱ) 이온을 환원할 수 없다는 것을 보여주고, 금속 구리는 금속 은보다 센 환원제라는 것을 알 수 있다.
위에서 예든 반응들을 정리하면 각 원소의 환원력을 다음과 같은 순서로 나열할 수 있다.

참고 자료

① 화학실험, 화학교재편찬연구회 김중현 녹문당
② 인터넷 검색
http://kin.naver.com/detail/detail.php?d1id=11&dir_id=110204&eid=BoFjMbuovDVpSVGQsmxaZ252rjKJ+DGM&qb=sd2807ndwMC8ug==&pid=feKPfsoi5TwsstvURG8sss--123904&sid=SRMMKnIGE0kAAGNgS8E
③ 네이버 백과사전 (http://100.naver.com/100.nhn?docid=731759)
④ 인터넷 검색
http://kin.naver.com/detail/detail.php?d1id=11&dir_id=110204&eid=RfIdBpze8MZAJFN4PTgTMhozmvdNBqal&qb=xK63/SC79g==&pid=feKljloi5Ulsscd9hTNsss--380653&sid=SRMganEGE0kAAHQ9YGI
⑤ 인터넷 검색
http://kin.naver.com/detail/detail.php?d1id=11&dir_id=110204&eid=Rc4B8CABRkR5vSajUi14n4JAGP9GBcaX&qb=sPq4wbCju+ogyLK76sO2&pid=feKllloi5TossZx5Msosss--516099&sid=SRMganEGE0kAAHQ9YGI
⑥ 인터넷 검색
http://blog.naver.com/kiddhong?Redirect=Log&logNo=130024728624