완충용액 만들기 및 ph측정

소개글

생화학 및 실험 보고서입니다.두 가지 실험을 한 보고서에 담았습니다.
고찰부분 두터우니 유용할 듯합니다. 점수는 A 받았습니다.

목차

1. Introduction
[1] 실험목적
[2] 이론적 배경
(1) pH의 개념
(2) Henderson - Hasselbalch 방정식
(3) 완충용액
① 완충용액의 정의
② 완충용액의 종류
③완충용량

2. Materials
[1] 재료 및 시약
① 재료
② 시약

[2]실험방법
1) 완충용액 제조
① 완충 용액
② - 완충 용액
③ 시료 선택
2) pH 측정

3. Result
[1] 아세트산-아세트산 나트륨 혼합용액의 pH변화
[2] - 혼합용액의 pH변화
[3] 조별 시료의 pH농도
[4] 7조의 실험 결과
[5] 8조의 실험 결과

4. Discussion

본문내용

1. Introduction
[1] 실험목적
약산과 짝염기를 적절히 혼합하여 각기 비율이 다른 완충용액을 만들어 보고, 실제 pH를 측정함으로서 완충용액이 실제로 작용하는지를 관찰한다. 또한 pH측정방법에 있어서 pH 진단지와 pH 미터기, BTB, Methyl red 용액 등을 사용하여 각각의 결과를 비교해 본다. 이를 통해서 이론상의 pH와 실제 측정값과의 차이가 있는 것을 알아보고, 완충용액이 실제로 pH의 변화에 미치는 영향을 관찰한다. 마지막으로, 생활 속에서 흔히 접하게 되는 음료수, 세제 등의 용액을 이용하여 pH를 측정해 본다.

[2] 이론적 배경
(1) pH의 개념
물 분자는, 아주 적은 양이지만 H+와 OH-로 해리되며, 물의 이온화상수(Kw)는 25℃에서 다음과 같다. (Kw=[H+][OH-]=1.008 x ) 수용액에서 H+또는 OH-의 농도는 1M에서 M의 광범위한 값을 갖는다. [H+]또는 [OH-]에 ‘-log’를 붙여 사용하며 이를 각각 pH와 pOH라 한다. 순수한 물의 경우, H+와 OH-는 1:1몰비를 이루어 [H+]=M이므로, pH는 7.0이다. 물을 포함한 모든 수용액은 25℃에서 [H+]와 [OH-]의 곱이 항상 1.0 x 이 되며, 따라서 pH와 pOH의 합은 항상 14.0이 된다.

(2) Henderson - Hasselbalch 방정식
pH와 사이의 관계를 다음과 같이 방정식으로 풀이할 수 있다.

위의 완충용량 단락에서 설명하였듯이, 약산과 짝염기의 농도가 1:1의 비율로 섞여있을수록 완충용량은 극대화된다. 이 때 의 값은 0이 된다. 그러므로 pH의 값과 의 값이 같을 경우 가장 효과적인 완충용액이라고 할 수 있다.

참고 자료

이양자 외,『영양생화학 실험』, 신광출판사, 2004년, 23p
Trudy McKee, James R. McKee, 박인국(역),『생화학 길라잡이』,라이프사이언스, 2009년, 58p
김홍범, 『다시 쓴 유기화학 실험』, 자유아카데미, 2006년, 266~267p