산성도, 완충용액과 용액의 부피

소개글

산성도, 완충용액과 용액의 부피

목차

Ⅰ. Introduction
Ⅱ. Materials & Methods
Ⅲ. Results
Ⅳ. Discussion
Ⅴ. Conclusion
Ⅵ. Reference

본문내용

Ⅰ. Introduction

실험의 목적
- 수용액의 산성도 개념을 습득하고 산성도를 일정하게 유지시켜 주는 완충액을 제조하여 성질을 관찰한다.

실험의 원리
(1) 완충용액의 정의 :
완충용액이란, 어떤 용액이 외부로부터 소량의 산, 염기가 가해졌거나, 그 용액이
희석되었을 때 pH 변화에 저항하는 용액으로 정의할 수 있다. 이것은 어떤
반응을 최적인 상태로 진행시키기 위하여 일정한 pH를 유지해야할 때 매우 유용 하다. 완충용액은 약산과 그 짝염기의 혼합물 또는 약염기와 그 짝산의 혼합물을 미리 일정한 농도 또는 비율로 혼합한 것이다. 완충용액은 pHpKa 일 때 유용
하다. 합리적인 농도범위 이상에서는 완충용액의 pH가 거의 농도에 의존하지
않는다. 완충용액은 첨가한 산이나 염기와 반응하기 때문에 pH 변화를 억제한다.
만약 지나치게 과량의 산이나 염기를 가하면 완충용액이 전부 소비되어버려
더 이상 pH 변화를 억제하지 못하게 된다.
(2) 완충용액의 특징 :
완충용액은 양의 값을 가진다. 염기를 첨가하면 pH가 증가하고 산을 첨가하면 pH가 감소하기 때문이다.
(3) 완충영역 (buffer reigion) :
약산을 약한 염기로 적정할 때 OH- 이온을 가해도 pH가 매우 느리게 변하는 영역이 있다. 이 영역을 완충영역이라 한다.
(4) 완충값 (buffer value) :
완충용액의 pH 변화를 억제하는 능력을 말하며 완충지수(buffer index)라고도
한다. 완충값은 완충용액 1L 의 pH를 1만큼 변화시키기 위하여 가해주어야 하는 산이나 염기의 몰수로 정의한다.

참고 자료

현대 일반화학 / 자유아카데미 / 일반화학교재연구회
pH and buffer theory : a new approach / by H. Rilbe. (1996년)
Holt Rinehart and Winston Inc 제 2판 『Biology』 / Saunders collegy Publishing
생물화학 / John R. Holum / 아카데미서적 / 1989. 1.20 / p 159-161