엔탈피측정

소개글

일반화학실험에서 사용되는 리포트입니다 .

목차

Introduction
Principle&Theory
Apparatus & Reagent
Procedure
Result
Discussion & Feeling

본문내용

Introduction 화학의 기본이론중의 하나인 Hess의 법칙을 알아본다. 강산과 강염기의 중화반응을 통해서 엔탈피가 상태함수임을 확인한다.

Principle&Theory
[엔탈피]
엔탈피는 열역학에서 계의 내부에너지와 계가 바깥에 한 일에 해당하는 에너지 (즉, 부피와 압력의 곱)의 합으로 정의되는 상태함수이다. 열역학, 통계역학 그리고 화학에서 중요한 물리량으로 엔트로피와는 서로다르다. 엔탈피는 다음식으로 주어진다. H = E +PV
압력변화가 0인 경우엔, 엔탈피와 변화량은 계가 주변과 주고받는 에너지를 나타낸다. 따라서 주변의 압력이 일정하게 유지되는 반응의 전후의 에너지 출입을 나타내는데에 많이쓰인다.
[헤스의 법칙]
화학변화에 있어서 반응전의 물질의 상태와 반응 후의 물질의 상태가 결정되면 반응의 경로가 달라도 그 사이에 출입하는 열량의 총합은 일정하다.
[상태함수]
엔탈피는 여러 가지 열역학적 함수의 하나로서 상태함수라고 한다. 상태함수의 크기는 계의 온도와 압력에 의해 결정되는 것으로 그 내력과는 전혀 관계없다. 즉, 상태 함수의 변화량은 오로지 계의 처음 상태와 최종상태에 의해 정해질뿐 그 경로와는 전혀 관계없다.

Apparatus & Reagent 삼각플라스크(250ml) 3개 비커(500ml) 눈금실린더(100ml)
온도계(0~100℃) 저울 스타이로폼 또는 솜
0.25M HCl 0.5M HCl 0.5 NaOH NaOH(고체)

참고 자료

없음