약한산의 이온화 상수 결정

소개글

약한산의 이온화 상수 결정에 대한 자료입니다.

많은 참고 바랍니다.

목차

1. 실험제목
2. 실험날짜
3. 실험목표
4. 실험이론
5. 실험기구 및 시약
6. 실험과정
7. 참고사항
8. 실험결과
9. 문제
10. 토의

본문내용

1. 실험제목
약한산의 이온화상수 결정

2. 실험날짜
2007년 11월 29일

3. 실험목표
약한산이나 염기의 히드로늄 이온농도 또는 pH를 측정하여 이온화 상수인 Ka, Kb 값을 구할 수 있다.

4. 실험이론
약한산의 이온화 상수를 결정하기 위해서는 그 용액 중에 이온들의 농도와 이온화 되지 않은 산의 농도를 결정하여야 한다. 산의 화학식을 HA로써 표시하기로 하면 수용액 상태에서는 다음과 같은 평형이 이루어진다.
A + H2O ⇄ A- + H3O+
이 평형상태를 기술하는 평형상수는 다음과 같다.
Ka‘ = [H3O+][A-]/[HA][H2O]
이러한 산의 수용액 중에서의 물을 농도는 실질적으로 일정하므로 우리는 다음과 같이 쓸 수 있다.
Ka = Ka‘[H2O] = [H3O+][A-]/[HA]
이 상수 Ka를 산 HA의 이온화 상수(또는 해리상수)라고 부른다. 따라서 용액 중에 존재하는 히드로늄이온(H3O+)의 농도와 A-이온의 농도 및 해리되지 않은 산 분자 HA의 농도를 측정하면 이온화 상수 Ka를 계산할 수 있을 것이다. 산의 농도가 매우 묽거나 또는 너무 진하지 않을 경우에는 다음과 같은 물의 자체해리(self-dissociation)에서 생겨 나오는 H3O+의 농도를 HA에서 생겨나오는 그 것에 비하여 무시할 수 있다.
H2O + H2O ⇄ H3O+ + OH-
이러한 경우, 용액 중에 존재하는 H3O+의 농도와 A-의 농도는 같다고 볼 수 있다. 또 Ka값이 작은, 약한산의 경우에는 이들 이온의 농도는 해리되지 않고 분자상태로 남아있는 HA의 농도에 비해 매우 작으므로 용액 중에 존재하는 HA의 농도는 산의 원래농도로 대치할 수 있다. 따라서 약한산의 HA의 수용액에 대한 Ka를 다음과 같이 나타낼 수

참고 자료

없음