질산포타슘의 용해도 사전 결과 보고서

소개글

질산포타슘의 용해도 사전 결과 보고서

목차

1. Title
2. Purpose
3. Principle & Theory
4. Apparatus & Reagents
5. Procedure

1. Title
2. Procedure
3. Result
4. Discussion & Feeling...

본문내용

1. Title
질산 포타슘의 용해도

2. Purpose
- 온도에 따른 용해도의 변화를 이용해서 오염된 물질의 순도를 높이는 방법으로 활용한다.

3. Principle & Theory
(1) 엔탈피
- 물질계의 내부에너지가 E 압력이 P 부피가 V일 때 그 상태의 엔탈피 H는
H = E + PV로 표시한다. 원래 내부에너지는 절대 값을 얻기 힘든 양이므로 보통 엔탈피는 열적 변화에 따르는 증감만을 문제로 삼는다. 부피를 일정하게 유지한 채 물질계가 주고받은 열량이 그대로 내부에너지의 증감이 되는데 반해 일정한 압력 하에서 물질계에 드나든 열량은 물질계 엔탈피의 증감과 같아진다.
또한 엔탈피는 상태함수이기 때문에 출발 물질과 최종물질이 같은 경우에는 어떤 경로를 통해서 만들더라도 그 경로에 관여한 엔탈피 변화의 합은 같다 이를 헤스의 법칙이라 한다.
- 반응 엔탈피 (△H) : 화학 반응이 일어날 때 관여하는 엔탈피
△H = HP(생성물질) - HR(반응물질) △H < 0 : 발열반응
△H > 0 : 흡열 반응
(2) 엔트로피(Entropy)
-무 질서도의 척도이다 자연현상은 언제나 물질계의 엔트로피가 증가하는 방향으로 일어난다. 이론적으로 물질계가 흡수하는 열량 dQ와 절대온도 T와의 비 dS = dQ /T 로 정의한다. 여기서 dS는 물질계가 열을 흡수하는 동안의 엔트로피 변화량이다 대부분의 자연현상 변화는 어떤 일정한 방향으로만 진행한다. 즉 자연현상의 변화는 물질계의 엔트로피가 증가하는 방향으로 진행한다. 이것을 엔트로피 증가의 법칙이라고 한다.
- 엔트로피 증가의 원리는 분자운동이 확률이 적은 질서 있는 상태로부터 확률이 큰 무질서한 상태로 이동해 가는 자연현상으로 해석한다. 예를 들면 마찰에 의해 열이 발생하는 것을 역학적 운동이 열운동으로 변하는 과정이다 그 반대의 과정을 무질서에서 질서로 옮겨가는 과정이며 이것을 자발적으로 일어나지 않는다.
- 고체 < 액체 < 기체 (온도 증가 엔트로피도 증가)

참고 자료

없음