[화학공학실험] 고체 용해도와 용해열측정

목차

1. 목 적
2. 이 론
3. 실 험 방 법
1) 실험기기 및 장치
2) 실험 순서 및 방법
4. 참 고 자 료
5. 실 험 결 과
6. 고 찰 사 항
7. 참 고 문 헌

본문내용

어떤 온도에서 순수한 고체물질이 그 용액과 평형에서 있을 때 그 용액을 포화용액이라고 한다. 호화 용액중에 있어서의 용질의 농도를 용해도라 말한다. 여기서는 몰랄 농도를 사용하며, 따라서 용해도는 포화용액에서의 용질의 몰랄 농도가 된다.
포화용액중의 용질의 활동도를 a, 용질과 포화용액의 평형상수를 K라고 하면 다음 관계가 성립한다.

여기서 는 용질의 고체상태에서의 화학퍼텐셜의 기준으로서 고상의 용질을 택하므로, 이다. 또 활동도 α는 활동도 계수 농도 의 곱으로 표시되므로, 결국

로 된다. 여기서 첨자 s는 포화용액에서의 값임을 표시한다.
평형상수의 K의, 일정압력하에서의 온도변화는 Van`t Hoff의 식

으로 표시된다. 따라서 는 일정온도 및 압력하에서의 포화용액에 대한 미분용해열, 즉 용질 1몰을 추가하여 용해시켜도 그농도에 아무 영향도 미치지 못할 정도로 다량인 포화용액에,1몰의 용질을 용해시켰을때의 엔탈피변화이다.

참고 자료

Hugh W. Salzberg, Jack I. Morrow, Stephen R. cohen공저, 물리화학실험,
p251 ∼ 252, 형설출판사(1983)

이창섭, 이경희 새 일반화학실험, p39 ∼ 40, 형설출판사(1997)

http://naver.com/ 두산대백과사전