[화학실험]시계반응(화학속도론)

소개글

K대학의 실험결과입니다.
결과레포트이고, 계산이나 유도과정에 신경쓴 레포트에요.
시계반응(화학속도론)레포트입니다.

목차

1. 실험 목적
2. 실험 과정
3. 실험 결과 및 분석
1) 실험결과
⓵ <반응 1>
⓶ <반응 2>
⓷ <반응 3>
2) 실험 결과 분석 ⓵: 반응속도 구하기
⓵ 실험 A
⓶ 실험 B
⓷ 실험 C
3) 실험 결과 분석 ⓶: k,m,n 구하기
⓵ m 값 구하기
⓶ n 값 구하기
⓷ 속도상수 k

4. 고찰
* 오차의 원인
5. 참고자료

본문내용

⓷ 속도상수 k
반응속도를 각각의 반응식에 대입하면,
= 5.6818E-3L/Ms
= 7.2117E-3L/Ms
= 6.2498E-3L/Ms
평균 k = 6.3811E-3L/Ms
4. 고찰
* 오차의 원인
반응상수 k는 온도에 의해 영향을 받는 상수이다. 하지만 실험 1~3 과정에서 온도를 재는 것을 깜빡하여, 실험 3에서만 온도를 재었다. 실험 3의 온도는 23도에서 크게 변함이 없었고, 조교님께서도 그 데이터를 바탕으로 실험보고서를 작성하도록 하셨다. 하지만 효소액이 점점 식어가고 있다는 사실을 감안하면, 실험 1과 2에서는 23도 보다 좀 더 높은 온도에서 반응이 진행되었을 가능성이 매우 높고, 이는 k값에 오차를 가져올 수 있다.
또한, 시간을 잴 때 색의 변화가 일어나자마자 시간측정을 멈출 것인지, 색의 변화가 완전히 일어나면 시간측정을 멈출 것 인지 순간적으로나마 고민하는 과정에서 실험 1~3 전부 분명히 약간의 시간적 차이가 났을 것으로 예상된다.

참고 자료

일반화학 실험서, 화학부 편찬회