화학 반응속도 예비보고서

목차

1. 실험제목

2. 실험이론

3. 실험장치

4. 실험방법

5. 참고문헌

본문내용

1. 실험제목
화학 반응속도

2. 실험이론
일정한 온도와 압력에서 반응이 일어날 때, 자유 에너지가 감소되면 그 반응은 자발적으로 진행되나, 상당히 짧은 시간에 진행되어야만 반응이 유효하게 사용될 수 있다. 더욱이 여러 가지 반응이 열역학적으로 가능할 때는 가장 빠른 반응이 우선 반응물질을 소비하고, 그 반응의 생성물질이 가장 많아진다. 열역학과 반응속도론을 적용시키면 반응 생성물질을 예측할 수 있고, 또 이것들을 조절할 수도 있으나, 여러 가지 반응이 동시에 일어날 때는 전체적인 반응은 복잡하게 된다. 반응속도론의 연구에서는 하나 이상의 반응물질이나 생성물질의 농도를 시간의 함수로써 나타낼 수 있는 속도식을 결정하는 일과 비속도 상수 k에 대한 값을 얻는 것이 중요하다. 여기에서는 이러한 설명을 위하여 만족시키는 화학반응이 선택되었지만 많은 화학반응들은 동시에 일어나는 여러 가지 반응과 또 역반응 때문에 수학적으로 분석하기 어려운 반응들이 많다. 단분자 반응은 다음과 같이 한 형의 분자가 부서지거나 재배열되는 반응이다.
AB -→ A + B
또는
ABA -→ AAB
이분자 반응은 다음과 같이 두 분자 간의 충돌을 포함하는 반응이다.
A + B -→ AB
또는
AB + CD -→ AD +CB
삼분자 반응은 세 분자 간의 충돌을 포함한다. 그러나 반응속도에서 속도 결정단계는 단순히 일·이·삼분자 반응의 메커니즘을 포함하지 않는다. 반응의 차수 n은 실험적으로 결정되어야 하며, 반응이 일어나는 메커니즘의 결정이 중요하다. 이 차수는 다음식에 의하여 정의된다.

참고 자료

일반화학실험/사이플러스