여러가지 촉매 반응 결과 리포트

소개글

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목차

5.Result
6.Discussion
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본문내용

4. 20.0mL의 3.0% 질량 백분율의 과산화수소를 다음과 같은 반응에 의해 분해했다면, 24℃, 770 Torr (760 Torr = 1기압)에서 발생하는 산소의 총 부피는 얼마인가? 단, 3% 과산화수소 용액의 밀도는 1.000g/mL, R=0.08206 L・atm/mol・K라 한다.

2H₂O₂(aq) ⇄ H₂O(l) + O₂(g)

- 밀도가 1.000g/mL인 3% 과산화수소가 20.0mL 있다는 것은 과산화수소 용액에 20.0mL × 0.03 즉, 0.6mL의 H₂O₂가 녹아있다는 것을 뜻한다. 이를 가지고 이상 기체 상태 방정식(PV = nRT)를 사용하는데, 여기서 P = 770/760 atm, V = 0.06mL = 6×L, R = 0.08206 L・atm/mol・K, T = 297K이다. 따라서, n = PV/RT = 2.5 × 10이 되고,

참고 자료

 줌달의 일반화학 8th, 화학교재연구회, 사이플러스, p.536~573.
 표준일반화학실험 6th, 대한화학회, 천문각, 2010, p.184~187.