전기분해와 도금 실험 결과레포트

소개글

구리판에 아연을 전기도금하는 실험의 결과레포트 입니다.

목차

1. 실험목적
2. 실험원리
3. 실험기구
4. 실험방법
5. 실험데이터와 결과
6. 토의

본문내용

1. 실험 목적 (Purpose)
(1) 전기 에너지를 이용해서 일어나는 화학반응에 대하여 알아본다.
(2) 반응을 통해 석출된 금속의 양을 계산해보고 전기분해에 대해 공부한다.

2. 실험원리 ( Introduction)
(1) 전기 분해 : 전극을 통해서 전원에서 공급되는 전류에 의해서 일어나는 화학 반응.
‧ 자발적인 화학 반응에서 전류가 발생하는 화학 전지의 (electrolysis) 경우와 반대가 된다고 생각할 수 있다.
‧ 전기 분해 반응을 이용하면 다른 방법으로는 일어나지 않는 화학 반응을 일으킬 수 있기 때문에 여러 산업 분야에서 활용되고 있다.
ex) 염소 가스, 알루미늄을 생산하는 공정
(2) 전기 분해 반응을 일으키기 위한 방법 :
‧ 화학 전지와 마찬가지로 염다리로 연결된 두 개의 반쪽 전지로 구성된 전기 분해 전지(electrolytic cell)를 만들어야 한다.
‧ 외부에서 자발적인 반응에 의하여 두 전극에 만들어지는 전위차보다 더 큰 전위차를 가진 전류를 강제로 흘려주어야 한다.
because) 외부에서 전류를 흘려주지 않으면 환원력이 큰 물질이 들어있는 전극에서 산화력이 큰 물질이 들어있는 전극으로 전류가 흐른다.
‧ 반응이 진행된 정도는 흘려주는 전류의 양에 의해서 결정된다.
(3) 금속을 전극 표면에 코팅 하는 전기 도금(electroplating) 은 산업적으로 유용할 뿐만 아니라 생활용품의 품질을 향상시키는 데에도 많이 사용된다.
(4) 구리 - 아연 전기 분해
‧ 구리 이온이 녹아 있는 용액에 아연 조각을 넣으면 구리 이온은 환원되고 아연이 산화되는 반응이 자발적으로 일어난다.
‧ 용액에 흑연 막대기를 담그고 충분히 높은 전압의 직류 전원의 (-)극을 구리 조각에 연결하고 (+)극을 흑연 막대에 연결하면 구리 조각으로 전자가 흘러가기 때문에 용액 속의 아연이 환원되어 구리 표면에 석출된다.
‧ 흑연 막대에서는 전자가 직류 전원으로 흘러가야 하기 때문에 물이 산화되어 산소가 발생하게 되고 용액 속에는 수소 이온 (H+) 이 남게 된다.
‧ 구리 조각과 흑연 막대를 두개의 서로 떨어진 용액에 담그고 두 전극을 염다리로 연결해도 같은 반응이 진행된 전기 에너지를 이용해서 일어나는 화학 반응에 대하여 알아본다.

참고 자료

http://images.google.co.kr/imglanding?imgurl=http://science.kongju.ac.kr/ms/chem/muljil/image/s15.JPG&imgrefurl=http://science.kongju.ac.kr/ms/chem/muljil/stest3.html&usg=__AoJDpDg5ieHoyWNXa7V9ENLZaZY%3D&h=210&w=222&sz=19&hl=ko&um=1&tbnid=_0fflHoGA49YWM:&tbnh=101&tbnw=107&prev=/images%3Fq%3D%25EC%2595%2584%25EC%2597%25B0%2B%25EA%25B5%25AC%25EB%25A6%25AC%2B%25EC%25A0%2584%25EA%25B8%25B0%25EB%25B6%2584%25ED%2595%25B4%26ndsp%3D18%26complete%3D1%26hl%3Dko%26lr%3D%26safe%3Dactive%26sa%3DN%26start%3D108%26um%3D1&q=%EC%95%84%EC%97%B0+%EA%B5%AC%EB%A6%AC+%EC%A0%84%EA%B8%B0%EB%B6%84%ED%95%B4&ndsp=18&complete=1&lr=&safe=active&sa=N&start=120&um=1
Raymond Chang 일반화학 제8판