표백 염색 실험보고서 의류성능유지 의상학

목차

실험1 과산화수소에 의한 면직물의 표백
1. 실험원리
2. 실험방법
3. 결과
4. 고찰
5. 결론
6. Reference

실험2 직접염료에 의한 면직물의 염색
1. 실험원리
2. 실험방법
3. 결과
4. 고찰
5. 결론
6. Reference

실험3 산성염료에 의한 견직물의 염색
1. 실험원리
2. 실험방법
3. 결과
4. 고찰
5. 결론
6. Reference

본문내용

실험1 과산화수소에 의한 면직물의 표백

원리
Bleaching이란 ?
섬유에 함유되어 있는 색소를 그 섬유의 본질을 상하지 않고 색소만을 파괴하여 무색으로 만드는 것

√다림질을 함으로써 세탁물에 남아있는 물질에 의해서 황변 한다거나 일광 또는 공기 중에서 산화 됨으로써 초래되는 변색 등의 원인으로 표백을 해야만 한다.

√염색 전의 염색물의 Whiteness가 염색효과에 영향이 크기 때문에 특히 엷은색이나 밝은색을 원할때에는 먼저 표백을 한 다음에 염색을 해야한다.

√표백은 섬유의 본질을 손상시키지 않는다고는 하지만 산화나 환원작용으로 색소를 파괴하는 동시에 섬유에 작용하여 섬유의 본질도 산화 또는 환원하기 때문에 표백하면 섬유의 강도가 어느 정도 떨어진다.

*산화표백제
1] 염소계 (면,마,인조섬유)
표백분 차아염소산나트륨 아염소산나트륨
2] 산소계 (섬유소섬유,단백질섬유)
과산화수소 과붕산나트륨 과탄산나트륨 과망간산나트륨 과초산
*환원표백제 (양모,견,나일론)
아황산
산성아황산나트륨
하이드로수파이트
롱갈리트
과산화수소(H2O2)는
무색의 액체로서 공업용으로는 30%의 수용액이며 시판되는 것은 3% 수용액인데 냉액의 황산 수용액에 과산화나트륨을 가함으로써 얻는다.
H2SO4 + Na2O2 → Na2SO4 + H2O2
강한 산화력을 가지고 있으며 분해하기 쉽고 산성에서 안정하나 알칼리성이나 온도가 상승하면 분해가 촉진된다. 구리나 철등에 접촉하면 산성에서도 분해한다.
H2O2 → H2O + [O]
표백법은 0.3% 정도의 농도로 하여 견이나 양모는 소량의 암모니아수를 가하여 약알칼리성으로 한 다음 40℃ 정도의 온도에서 표백하고 목견은 약간의 탄산나트륨을 넣고 60℃ 정도에서 1~2시간 처리한다.

{ 산소계 산화표백제 작용의 예 }
과산화수소의 경우 수용액이 약산성을 나타내는데 산성용액에서는 표백능력이 없으므로 수산화나트륨과 같은 알칼리를 가하여 표백하여야 한다. 보통 pH 10 정도에서 50℃ 의 온도로 표백하여 준다.
H2O2 → H2O + O ↑ : 과산화수소 발생기산소

참고 자료

√ 개정판 섬유제품의 성능유지와 관리 Textile Care & Management

공저 이전숙 안춘순 송경헌 유혜자 이혜자 김정희

발행처 형설출판사



√ 新被服管理學 / 張智惠 著. 修學社, 1997



√NAVER 용어 사전