무기화학 3장 문제 풀이

소개글

학교 교수님이 내주신 문제풀이 입니다~~ 연습용으로 잘 푸셨으면 좋겠습니다^^

목차

1. Ti 원자와 Ti3+이온의 바닥상태의 전자 배열이 어떻게 되는가를 쓰시오.(원자번호 : 22)
2. C , N , O 사이에 제 1 이온화 에너지의 변화에 있어서의 이상성에 대하여 설명하시오.
3. 리튬에서 베릴륨으로 감에 따라 전자친화도가 감소하는 이유?
4. O2, O2-, O22-의 바닥상태의 분자 궤도함수를 그리고 전자배치를 나타내시오.
5. BeH2 분자의 M.O를 그리시오
6. CO2 분자의 대칭군과 대칭요소를 나타내시오.
7. 사면체, 팔면체, 입방체의 반경 비를 구하시오. 그리고 SnO2의 반경비가 0.66이라면 어느 구조에 속하는지 예측하시오.
8. Me3N , pyridine , 아세토니트릴의 염기도의 순서대로 나열하시오. 그리고 그 이유는 무엇이라 생각되는가.
9. CH4, H2C=CH2, HC≡CH 중에 어느 것이 산의 세기가 가장 클 것으로 예측하는가, 그리고 그 이유는 ?

본문내용

<무기 문제풀이 3장>
1. Ti 원자와 Ti3+이온의 바닥상태의 전자 배열이 어떻게 되는가를 쓰시오.(원자번호 : 22)
sol) Ti : 1223343
: 122333
→ ① 전자는 Aufbau의 축조의 원리에 의해 채워진다.
1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p <...........
그리고 전자는 최외각 전자부터 잃기 때문에 : 122333
배열을 가지게 된다.
② 전자가 채워지는 순서는 n+l 로 나타낼 수 있는데
ex) 4s = 4 + 0 = 4
3d = 3 + 2 = 5 n+l 의 값이 작은 것부터 채워짐.
4p = 4 + 1 = 5 값이 같을 경우 n 이 작은 것부터 채워짐.
2. C , N , O 사이에 제 1 이온화 에너지의 변화에 있어서의 이상성에 대하여 설명하시오.
풀이) 이온화 에너지 : 전자 1개가 떨어질 때 필요한 에너지
주기율표 상 이온화 에너지의 경향성
C에서 N으로 갈때는 이온화 에너지가 높아지고 N에서 O로 갈때는 갑자기 낮아지는 경향이 나타나는데 이것을 이상성이 나타난다고 한다. 두 가지 방법으로 설명할 수 있는데,
① C, N, O 모두 바닥 상태 전자배치를 나타내면,
전자배치
모식도
C
1s22s2sp2
N
1s22s22p3
O
1s22s22p4
이렇게 나타낼 수 있는데, N의 경우 바닥상태의 전자배치 상태가 모든 p오비탈에 전자 하나씩 다 들어가 있는 안정한 전자배치를 하고 있기 때문에 전자 하나 떼어낼 때는 많은 에너지가 필요하게 된다. 그러므로 C에서 N으로 갈 때 이온화 에너지가 갑자기 높아지는 이상성을 띄게 된다.

참고 자료

없음