Molecular Orbital Theory
- 최초 등록일
- 2010.12.28
- 최종 저작일
- 2010.04
- 5페이지/ 한컴오피스
- 가격 1,000원
소개글
Molecular Orbital Theory
목차
1. 분자 오비탈(Molecular Orbital)
2. 결합과 반결합 분자 오비탈(Bonding & Antibonding MO)
3. 분자 오비탈에서 전자를 배치할 때 적용되는 3개의 기본원리
4. 시그마 결합과 파이 결합(σ-bonding & π-bonding)
5. 결합 차수(Bond Order)
6. 결합의 예시 : 에텐(Ethene)에서의 이중결합
7. 혼성 오비탈(sp3)
본문내용
Molecular Orbital Theory
1. 분자 오비탈(Molecular Orbital) : 분자 오비탈은 분자 안에서 전자를 발견할 확률이 높은 지역을 나타내는 수학적 함수로, 분자 오비탈 이론에서 분자 오비탈은 원자 오비탈의 결합에 의해 형성된다.
2. 결합과 반결합 분자 오비탈(Bonding & Antibonding MO) : 두 개의 원자 오비탈이 결합하면 두 개의 분자 오비탈 (결합 분자 오비탈과 반결합 분자 오비탈) 이 생긴다.
1) 결합 오비탈 : 분리된 원자 오비탈들보다 에너지가 낮고, 결합 오비탈 내의 전자들은 분자의 안정도를 증가시킨다.
2) 반결합 오비탈 : 에너지가 높고, 분자 안정도를 감소시킨다.
σ-bonding 분자 오비탈
3. 분자 오비탈에서 전자를 배치할 때 적용되는 3개의 기본원리
1) 쌓음원리(The Aufbau principle) : 전자들은 에너지가 가장 낮은 MO에 우선적으로 배치된다.
2) 파울리의 배타원리(The Pauli exclusion principle) : 한 MO에 들어갈 수 있는 전자의 최대 수는 2개이다.
3) 훈트의 규칙(Hund`s rule) : 에너지가 같은 MO들에 전자가 하나씩 들어갈 때, 먼저 각 오비탈에 전자가 하나씩 들어간 다음에 짝을 지어 들어가게 된다.
참고 자료
1) Organic Chemistry, Paula, Yurkanis, Bruice, Prentice-Hall, Inc.
2) Organic Chemistry, Ege, Houghton Mifflin
3) Modern Chemistry5th, Oxtoby, Gillis, Brooks/Cole
4) General Chemistry4th, Hill, McCreary, Perry, Prentice-Hall, Inc.