Volhard 법에 의한 염화물 정량

소개글

결과 보고서와 감상 , 참고 문헌도 있는까지 있는 실험 보고서 입니다. Volhard 법에 의한 염화물 정량

목차

1). 실험 목적
2).실험 원리
* 적정법
*적정
*표준 용액
* 표준 물질
-Volhard 법 (철(Ⅲ)이온)
3). 시약 기구
4). 실험 방법
5)주의사항
6) 예측 결과
7)결과
8) 참고 문헌

본문내용

1). 실험 목적
할로겐화이온 시료 용액에 은염침전을 만들고. 철(Ⅲ) 지시약을 사용하여 티오시안산칼룸 표준 용액으로 역적정 한다.

2).실험 원리

* 적정법
-두 용액 내에 녹아 있는 물질들이 부반응 없이 정량적으로 빠르게 반응 할 수 있는 조건 하에서 , 농도를 알고 있는 용액(표준 용액)을 또 다른 미지 용액(시료 용액) 에 서서히 가하여 반응이 완결 되었을 때까지의 부피를 측정함으로써 미지 용액의 농도를 계산하는 방법이다. (MV=M`V`)

1.부피 적정법: 분석물과 필수적으로 완전히 반응하는데 필요한 농도를 알고 있는 용액의 부피 측정(표준시약의 부피가 측정됨)
2.무게 적정법: 단지 부피 대신에 시약의 질량이 측정된다.(표준 시약의 질량 측정)
3.전기량 적정법: 분석물과 완전하게 반응하는데 필요한 coulomb 단위의 전하량을 측정한다.
시약-분석물과 직접 or간접적으로 반응하는 이미 알려진 크기의 일정한 직류 전류->화학반응이 완결 되는데 걸리는 시간 측정.

*적정
- 뷰렛에 표준액을 넣고 그것을 시료 용액에 적가 하여 종점을 구하거나. 역으로 구하는 조작
- 표정: 표준액의 농도를 적정에 의해 결정하는 조작

참고 자료

-기본 분석 화학 실험
-분석화학
-분석화학 실험
-분석화학 원리 및 실험