실험3 기체상수 탄산염 결과레포트

소개글

일반화학실험 결과레포트입니다.실험목표, 핵심이론요약, 실험데이터, 결과및토의 순으로 되있습니다.다른레포트들 보면 결과및토의부분이 적은데, 레포트점수는 이부분에 의해 결정되는거 아시죠.모든실험 A+ 받은 레포트입니다. 예비보고서는...K대학교 교양화학실....(아시는분은 아시겠죠..)찾아보세요.후배님들 많이 쓰세요ㅋㅋㅋ 전 이제 곧졸업이라..믿고 받으세요. 내용은 따로 자세히 써놓지는 않겠습니다.

목차

Ⅰ. 실험목적
Ⅱ. 핵심이론
Ⅲ. 실험 DATA/결과
Ⅳ. 결과토의

본문내용

Ⅰ. 실험목적
온도, 압력, 부피 변화에 따른 기체의 행동을 이해하고 산과 탄산염의 반응으로 생성되는 이산화탄소 기체를 이용하여 만유 기체 상수 R을 실험적으로 구해본다. 또한 미지의 탄산염과 산의 반응으로 발생하는 이산화탄소의 양을 측정하여 미지의 탄산염이 무엇인지를 예측한다.
Ⅱ. 핵심이론
①. 샤를의 법칙 V∝T : 기체는 온도에 대해 선형함수이다.
②. 아보가드로의 법칙 V∝n : 일정한 온도와 압력조건에서 동일한 부피 속에 존재하는 기체의 입자 수는 기체의 종류와 상관없이 일정하다.
③. 보일의 법칙 V∝1/P : 온도가 일정할 때 어떤 기체든 압력과 부피의 곱이 일정하다.
①②③은 모두 V와 관련된 법칙이다. 이 세 가지 법칙을 한 식으로 쓰면 V∝nT/P 여기에 비례상수 R을 도입하여 식을 정리하면,
위와 같이 쓸 수 있고, 이를 이상기체 법칙이라고 한다.
여기에는 입자운동에 대한 몇 가지 가정이 있다. 첫 번째, 입자는 입자사이의 거리에 비해 매우 작아 무시할 수 있다. 두 번째, 입자는 계속해서 움직이고, 벽에 충돌하는 것이 압력의 원인이다. 세 번째, 입자 간에 서로 힘은 작용하지 않는다. 네 번째, 기체입자의 평균운동에너지는 기체의 Kelvin온도에 비례한다. 하지만 실제기체는 이 네 가지 가정 모두를 만족시키지 못하므로, Van Der Vaals는 다음과 같은 보정된 식을 제안하였다.
분자간의 작용하는 인력으로 인해 분자와 벽과의 충돌횟수가 줄어들고, 그만큼 압력이 줄어들게 된다. 따라서 압력(P)에서 a(n/V)2만큼을 감소시켜준다. 또한 반발력 때문에 분자들은 서로 겹치지 않고, 한 분자가 다른 분자 속으로 들어갈 수 없으므로 분자가 실제 움직일 수 있는 유효 부피는 V-bn이라고 쓴다.(여기서 a,b는 상수)

<중 략>

분자라는 것이 일정한 간격 이상 떨어져 있으면 기체로 존재한다. 그 간격이 다시 줄어들어서 액체가 되는 것은 모든 실존하는 기체에 대해서 가능하다. 그 액화되는 이유라 한다면, 온도나 압력에 의해서 더 이상 기체의 상태로 존재하기에 분자들의 활발함이 부족하기 때문이라고 할 수 있다. 수소는 약 영하 260도에서 액화되며, 헬륨은 약 영하 268도, 산소는 약 영하 183도, 질소는 약 영하 196도, 네온은 약 영하 246도에서 액화된다고 알려져 있다.

참고 자료

http://joyclass.org/Science