나일론의 합성

소개글

나일론의 합성에 관한 실험에 대한 설명을 담고직접 실험한 내용과 오차를 적었다, 또한나일론의 합성 실험에 필요한 여러가지들을구하는데 필요한 설명들과 이론들을 담았음

목차

없음

본문내용

Title : 나일론의 합성
Date : 2010.10.7.
Object : 최초의 합성 고분자였던 나일론의 합성을 통하여 고분자의 특정을 이해한다.
Apparatus :
250ml & 100ml 비커(이화학 실험 기구로 용량은 다양하며 액체를 담는 실험기구이다),
100ml 눈금실린더(액체의 부피를 측정하는 기구로 용량은 다양하며 뷰렛이나 피펫에 비해 정확도는 떨어진다),
눈금피펫(액체를 꺼내거나 가할 때 쓰는 이화학 실험기구이다. 눈금실린더 보다는 정확하다. 액체를 세밀하게 취할 수 있다.),
핀셋, 유리막대, 비닐장갑
Reagent :
헥사메틸렌다이아민(1,6-헥세인다이아민(1,6-Hexanediamine) 또는 1,6-다이아미노헥세인(1,6-Diaminohexane)이라고도 한다. 화학식 H2N(CH2)6NH2. 분자량 116, 끓는점 100℃(20 mmHg), 녹는점 42℃이다. 작은 판 모양 또는 작은 잎 모양 결정이다. 피페리딘과 비슷하게 강한 아민 냄새가 난다. 물·에탄올·벤젠 등에 녹는다. 안정하지만 가연성이다. 따라서 강한 산화제, 강한 산, 유기 원료 등을 같이 두어서는 안 된다. 아디포나이트릴을 암모니아 존재하에서 접촉 환원하여 얻는다. 6,6-나일론의 합성원료이다. ),
염화세바코일(화학식은 ClCO(CH2)8COCl이다. 분자량은 239.14, 끓는점은 220℃, 녹는점은 -5℃, 비중은 1.121이다. 자극성 냄새가 나는 옅은 황색의 액체로, 물에는 잘 녹지 않고, 탄화수소나 에테르와 같은 유기용매에 잘 녹는다. 물에서는 천천히 분해되고, 일반적인 조건에서는 안정하다. 그러나 가열 분해할 때 산화탄소나 염화수소 같은 기체가 발생할 수 있어 위험하다.),
염화메틸렌(분자식은 CH2Cl2이다. 이염화메틸렌 또는 염화메틸렌이라고도 한다. 녹는점 －96.8℃, 끓는점 40.21℃이다. 유기화합물의 추출 및 반응용제, 냉매 등에 널리 이용된다.),

참고 자료

화학의 세계, 강종민, 라이프사이언스, 2007.8.20, 11판, p227,236~238
마스터톤의 일반화학, 마스터톤, 화학교재연구회, 2009.3.1.,6판, p547
일반화학실험,차은희,자유아카데미,2010.2.28.,p247~248