`물(water)`에 대하여

소개글

연세대학교 레포트 자료 입니다.

목차

2. 물(water)
2.1 물의 약한 상호작용
2.2 물, 약산, 약염기의 이온화
2.3 생체시스템에서의 pH변화에 대한 완충작용
2.4 반응물로서의 물
2.5 유기체에 대한 물의 적합성

본문내용

2.2 물, 약산, 약염기의 이온화

물이 가지고 있는 용매로서의 성질의 대부분은 하전되지 않은 물분자를 기초로 해서 설명할 수 있으나, 수소이온과 수산화이온으로의 물의 이온화도 고려해야한다. 모든 가역반응과 마찬가지로 물의 이온화는 평형상수로 나타낼 수 있다. 약산이 물에 용해되면 그들은 이온화하여 수소이온을 내놓고, 염기이면 프로톤화에 의해 수소이온을 소비한다. 이 과정은 평형상수에 의해 지배된다. 모든 물질로부터 생기는 총 수소이온의 농도는 실험적으로 측정할 수 있고, 그것은 용액의 pH로서 표시된다. 물 중에 있는 용질의 이온화상태를 예측하기 위해서는 각 이온화반응에 대한 평형상수를 고려해야 한다. 여기서는 물의 이온화와 물에 용해된 약산, 약염기의 이온화에 대해 알아보기로 한다.
순수한 물은 약간 이온화한다
물분자는 가역적으로 이온화하여 수소이온과 수산화이온을 생성하며, 그 평형을 다음 식으로 나타낼 수 있다.
⇌ +
우리는 흔히 물이 이온화하여 을 생성하는 것으로 나타내지만, 자유프로톤은 용액 중에 홀로 존재하지 않는다. 물에서 형성된 수소이온은 즉시 수화하여 히드로늄이온(hydronium ion, )으로 존재한다. 이러한 반응은 순간적으로 일어난다.

참고 자료

없음