분석화학실험 탄산염이 없는 0.1N 수산화나트륨 표준용액의 조제와 표준화

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Ⅰ. Title
탄산염이 없는 0.1N 수산화나트륨 표준용액의 조제와 표준화

Ⅱ. Date 2010.9.27(월)
Name Co-worker
Weather 쌀쌀하지만 맑음 / Temperature 26℃ / Humidity 47%

Ⅲ. Object
산·염기 중화반응을 이용해서 지시약법, 전위차법으로 종말점까지의 적정소비량을 구하여 염기표준용액의 조제 및 표준화의 원리와 방법을 이해하는 것이 이 실험을 목적이다.

Ⅳ. Principle
산·염기 적정에는 중화반응, 즉 같은 당량의 산과 염기 간의 반응이 포함되어 있다. 적정곡선은 가한 적정액의 부피에 따른 pH의 변화를 그려서 얻어진다. 적정곡선을 그려서 적정의 종말점을 어떻게 검지할 수 있는가를 쉽게 설명할 수 있다. 종말점은 반응의 완결을 암시한다. 적정시약은 항상 강산이거나 강염기이다. 강산 대 강염기의 경우, 적정시약과 적정시료 모두가 완전히 이온화한다.
중화반응은 산의 수소이온과 염기의 수산화이온으로부터 물이 생성되는 반응이다. 을 공급하는 산의 질량을 산의 그램당량, 을 공급하는 염기의 질량을 염기의 그램당량이라 한다. 산과 염기는 같은 그램의 당량수로 완전히 중화한다. 용액 중에 산 또는 염기 그램당량을 포한하면 용액의 농도는 노르말농도이다. 노르말농도의 산용액 이 노르말농도의 염기용액 이 중화할 때 의 식이 성립한다. 결론적으로 노르말농도는 당량이 좌우한다.

이하생략

참고 자료

분석화학Ⅰ(이용근 외 5명 공저, 사이텍미디어)
환경인을 위한 분석화학실험 (박승조 외 3명)

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