NaCl 및 AgNO3 표준용액 제조

소개글

실험 이론 설명과 실제 실험 방법 및 결과(수치포함)를 상세히 설명함.

목차

1. 제목
2. 요약
3. 서론
4.실험기구 및 방법
5. 결과 및 고찰
6. 참고문헌

본문내용

1. 제목 : NaCl 및 AgNO3 표준용액 제조
2. 요 약
0.1N-NaCl과 0.1N- AgNO3표준용액을 제조하고 0.1N- AgNO3을 NaCl 표준용액으로 2차표정을 했다. NaCl의 FW가 58.454이므로 0.1N-NaCl 표준용액을 제조하기 위해서는 0.58454g의 NaCl을 증류수 100ml에 녹이면 된다. 순품인 경우에 수분흡착성질 때문에 표정이 불필요하며, f값을 구할 때 NaCl의 분자량을 취한 양으로 나누어 준다. 실험결과 취한 NaCl의 양이 0.5856g이고 f값은 1.002가 나왔다. 다음으로 침전 생성 반응을 이용한 질산은 적정법 중 Mohr법으로 실험하기 위해 0.1N- AgNO3 표준용액을 제조하였다. AgNO3 4.3g을 증류수 250ml에 녹여 제조한 용액을 0.1N-NaCl에 증류수, 10% K2CrO4를 가한 용액으로 2차 표정하였다. K2CrO4이 지시약으로 적정 중 NaCl 용액이 노란색에서 적갈색으로 변하는 점이 종말점이다. 실험결과는 소비된 AgNO3 용액의 부피가 25.2ml로 0.1N- AgNO3 f값은 0.9945가 나왔다.
3. 서 론
이번 실험에 사용한 방법은 시료에 표준용액을 가하여 정량적으로 난용성 침전을 생성하는 반응을 이용하는 침전적정법으로서 이 방법은 조작이 비교적 간단하고 신속하게 정량할준으로 분류하기도 하고 사용하는 지시약에 따라 분류하기도 한다. 침전 적정법에서 주로 사용하는 표준용액은 AgNO3, NaCl, KSCN(티오시안산칼륨), NH4SCN(티오시안산암모늄)등으로 이들과 반응하는 물질은 거의 할로겐 이온으로 한정되어 있다. 이 표준용액은 모두 1몰이 1g당량이다. 침전 적정법 중 은 적정법은 AgNO3 표준용약을 사용하여 할로겐화 이온을 적정하는 방법으로 사용하는 지시약에 따라서 AgNO3 표준용액으로 Cl-, Br-를 적정할 때 지시약으로 K2CrO4를 이용하는 Mohr법과 Cl-등의 음이온을 AgNO3로 적정할 때 Fluorescein이나 eosin과 같은 흡착지시약을 이용하는 Fajans법, 표준용약 KSCN 또는 NH4SCN을 이용하기 위해 Fe3+을 지시약으로 이용하는 방법으로 산성에서 Ag+를 SCN-로 적정하는 경우 Fe3+을 지시약으로 사용하는 직접법과 Cl-를 함유하는 시료 용액에 과량의 AgNO3표준용액을 가하여 반응시킨 다음 남은 Ag+를 SCN-표준용액으로 역적정하는 간접법으로 나위는 Volhard법이 있다.

참고 자료

▶ 화학대사전6, 김창홍 외, 화학아카데미클럽, 724p
▶ 화학대사전8, 김창홍 외, 화학아카데미클럽, 155p
▶ 환경인을 위한 분석화학실험, 박승조 외, 동화기항출판사,170p
▶ 쉽게배우는 대학 분석화학, 이장우 외, 영우출판사, 280p
▶ 분석화학, 손무정 외, 신광문화사, 2003 215~217p
▶ 분석화학실험, 김석현, 탐구당, 1996, 177p, 193~194p